山东省青岛市市南区2021年中考化学一模试卷

更新时间：2021-06-24 浏览次数：107 类型：中考模拟

一、单选题

1. 疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋、牛奶等食物，因为这些食物中富含（）

A . 糖类 B . 蛋白质 C . 油脂 D . 维生素

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2. (2017·大石桥模拟) 下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（）

A . 铁丝编成铁网 B . 冰块制成冰雕 C . 石油制成布料 D . 木板制成桌椅

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3. (2020·德阳) 目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（）

A . 废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染 B . 废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染” C . pH<5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一 D . 水污染主要缘于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放

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4. 下列与水相关的说法错误的是（）

A . 地球上可供利用的淡水资源丰富 B . 明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 C . 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D . 净化自来水加入液氯消毒发生化学变化

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5. 调查统计，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施处理不当的是（）

A . 酒精洒在实验台上着火时，立即用湿布盖灭 B . 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火 C . 工作中的电器着火时，立即用水进行灭火 D . 发现煤气泄漏时，立即关闭煤气阀门，湿毛巾捂住鼻子和嘴，打开门窗

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6. 碳酸钠广泛应用于玻璃、洗涤剂、造纸、印染生产等领域。我国化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越贡献。碳酸钠属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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7. 利用化学反应可以获得生活和生产所需要的能量。以下能量变化不是由化学反应引起的是（）

A . 酒精燃烧放热 B . 蜡烛燃烧发光 C . 煤燃烧火力发电 D . 电水壶通电放热

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8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A . 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B . 电解水生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 C . 不同的碱化学性质有所不同——解离生成的金属阳离子不同 D . 天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子本身变小

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9. 亚硝酸钠（NaNO₂）有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂。它是一种有咸味、易溶于水的白色固体，其水溶液呈碱性。过量食用会中毒，因而严格限制用量。下列对亚硝酸钠性质归类的说法错误的是（）

A . 亚硝酸钠有咸味﹣﹣物理性质 B . 亚硝酸钠易溶于水﹣﹣化学性质 C . 亚硝酸钠的水溶液呈碱性﹣﹣﹣化学性质 D . 亚硝酸钠是白色固体﹣﹣物理性质

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10. (2020·甘孜) 下列化学事实对应的化学原理错误的是（）

选项	化学事实	化学原理
A	小苏打能消除发酵面团中的酸味	小苏打能与酸反应
B	打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出	气体的溶解度随温度升高而降低
C	洗涤剂能除去衣服上的油污	洗涤剂有乳化作用
D	不能经常用钢刷擦洗铝制品	擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜

A . A B . B C . C D . D

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11. (2019·德州) 石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（）

A . 可作散热材料 B . 是一种新型化合物 C . 常温下化学性质稳定 D . 可作新型电池的电极

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12. 化学用语是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A . 2O表示两个氧分子 B . 钠离子的化学符号是Na⁺ C . 一氧化碳的化学式是Co D . H₂O中含有氢分子

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13. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（）

A . 表示的物质属于氧化物 B . 反应I 的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变 D . 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

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14. 同学为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案（金属片均已打磨，且其形状大小相同，溶液的溶质质量分数和体积均相同）其中能达到目的的是（）

A . 将镁片放入稀盐酸中、锌片放入Cu（NO₃）₂溶液中 B . 将锌片、铜片分别放入Mg（NO₃）₂溶液中 C . 将锌片分别放入Mg（NO₃）₂溶液、Cu（NO₃）₂溶液中 D . 将镁片、锌片分别放放入Cu（NO₃）₂溶液中

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15. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是（）

A . 甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B . t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C . 可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D . t₂℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％

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16. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图（装置气密性很好），下列对该实验分析正确的是（）

A . 实验时铜粉换成碳粉，不会影响实验结果 B . 用酒精灯在铜粉处加热时，不能推拉注射器 C . 实验完毕待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得实验结果偏小 D . 正常操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积是整个装置内气体总体积的 $\text{[math]}$

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17. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . NiCl₂中镍、氯元素的质量比为59：71 B . 反应②和③都属于复分解反应 C . 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 D . 反应①③中Ni的化合价都发生了变化

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18. 利用铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案①：Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄

方案②：Cu $\text{[math]}$ CuSO₄

[信息]Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法错误的是（）

A . 获得等质量的硫酸铜，方案①硫酸的利用率较高，且不产生污染空气的二氧化硫 B . 两个方案都需要加热 C . 方案②中可以用稀硫酸代替浓硫酸 D . 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜

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19. 如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是（）

A . ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B . ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)₂固体 C . ③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D . ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉

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二、多选题

20. 5G通信芯片是用氮化镓材料制成。氮和镓（Ga）的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）

A . 氮化镓的化学式为GaN B . 镓原子在化学反应中易得到电子 C . 镓原子的核外有四个电子层 D . 镓元素的相对原子质量为69.72g

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21. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（）

	物质	主要操作方法与结论
A	黄铜片与纯铜片	取样相互刻画，面上留下痕迹浅的是纯铜片
B	化肥KCl与NH₄Cl	分别取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是NH₄Cl
C	涤纶线与羊毛线	分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线
D	硬水与软水	分别取样加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水

A . A B . B C . C D . D

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22. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列从学科观点对碳循环和氧循环的认识正确的是（）

A . 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B . 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C . 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中氧原子总数增加 D . 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，消耗二氧化碳途径有①和⑥

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三、填空题

23. 合理利用化学可以造福人类。请回答下列问题。
1. （1）现有熟石灰、氮气、氧气、水四种物质，其中：（填写化学式）
  ①可供给生物呼吸的是。
  
  ②用于改良酸性土壤。
  
  ③可用于食品防腐的是。
  
  ④可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是。
2. （2）用化学方程式表示以下化学反应原理。
  ①若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理为（胃液中含有盐酸）。
  
  ②市售“自热米饭”的自加热的过程是：饭盒夹层中的水与生石灰（主要成分是氧化钙）接触，反应放出大量热。其反应原理为。
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24. 金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
1. （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。
2. （2）自行车架车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是。请再提出一条可延长自行车使用寿命的具体方法。
3. （3）航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料应该具备强度高、、等特性。
4. （4）各种建设需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe₂O₃）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为。
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四、科学探究题

25. 如图是实验室制取气体和探究气体性质时需要的部分装置，请回答问题。

（1）主题Ⅰ制取气体
实验室制取气体时，组装好仪器后，应，再添加药品。
（2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，用图E所示方法收集氧气，要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集时应注意。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是（选填装置序号）。
（4）利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出的结论：①二氧化碳，②二氧化碳。

（5）主题Ⅱ废液成分探究

同学们在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们开展了下列探究活动，请你参与探究并填空。

（提出问题）石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？

（猜想假设）甲同学猜想：含有CaCl₂和HCl

乙同学猜想：只有CaCl₂

（查阅资料）碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。

（实验过程）将反应器内的剩余溶液倒入烧杯中、

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论
方案一	取样品少量于试管中，向其中加入		甲同学猜想成立
方案二	取样品少量于试管中，向其中加入几滴硝酸银溶液	生成白色沉淀	甲同学猜想成立

（6）（实验反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是。
主题Ⅲ废液处理

为避免废液污染环境，同学们合理处理了废液。实验的主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的（写物质的化学式），充分反应后，经、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体。

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26. 某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，进行如下四个实验（每组对比实验中固体都是等质量，溶液的溶质质量分数和体积均相同），请你参与探究并填空。

（1）（实验记录与分析）

	实验一	实验二	实验三	实验四
实验操作
实验现象	②中木炭燃烧比①中更（选填“剧烈”或“缓慢”）。	①中带火星的小木条不复燃。②中带火星的小木条。	①中产生气泡速率比②中产生气泡速率（选填“快”或“慢”）。	①常温下，氧化铁与稀盐酸反应速率较慢。②微微加热，氧化铁与稀盐酸反应速率明显加快。
实验结论	其它条件相同时，。	其它条件相同时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。	其它条件相同时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。	其它条件相同时，。

（2）（反思与拓展）
①对比上述实验可以得出影响化学反应速率的因素很多。因此，可以依据物质的（选填“名称”、“条件”或“性质”，下同），通过控制反应的可以控制化学反应，使之满足人们的需要，达到趋利避害的目的。

②请举一个生活中控制化学反应速率的实例。

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五、推断题

27. 图中甲、乙、丙是初中化学中常见的属于不同类别的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。据图回答下列问题。
1. （1） Ba（OH）₂与H₂SO₄发生反应的现象为。
2. （2）甲和CuSO₄反应的化学方程式为。
3. （3）乙和丙发生反应的化学方程式为。
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六、流程题

28. 在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂）为原料，制取ClO₂的工艺流程如图：
1. （1）固体甲的成分是（填写化学式）。
2. （2）步骤②加入试剂A是（填写化学式）。
3. （3）步骤③加入适量盐酸的目的是。
4. （4）步骤④中是氯化钠水溶液在通电的条件下反应，生成氯酸钠（NaClO₃）和氢气，该反应的化学方程式为。
5. （5）步骤⑤中涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是（填写化学式）。
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七、计算题

29. 某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。请分析与计算。
1. （1）图中A点时，滴入的稀硫酸与废水中的氢氧化钠，溶液呈性，pH＝7。
2. （2）图中A点时，滴入的稀硫酸中溶质的质量为g。
3. （3）计算该工业废水中氢氧化钠的质量分数，并判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）[写出计算步骤]
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

山东省青岛市市南区2021年中考化学一模试卷

试题分析

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