江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-07-22 浏览次数：74 类型：期末考试

一、单选题

1. 根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法错误的是（）

A . 相同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，前者具有的能量较高 B . 破坏相同物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中所有的化学键，后者所需的能量高 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列化学用语正确的是（）

A . CO₂分子的电子式为 B . 基态Cu原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s² C . Cl^-的结构示意图为 D . HClO的结构式为H—Cl—O

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)（）

A . 反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 B . 对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变 C . 除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃ ，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤 D . 1molCl₂溶于水后，溶液中Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-四种粒子总数为2N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列关于价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的原子的描述正确的是（）

A . 该原子核外有三种形状不同的电子云 B . 该原子核外电子共有16种不同的运动状态 C . 该原子形成的单质可与H₂反应生成常温下为液态的化合物 D . 基态该原子的轨道表示式为

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2020高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等 B . 中和pH和体积均相等的盐酸、CH₃COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多 D . 室温下pH＝1的CH₃COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH₃COO‾)＝c(Na⁺)

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的混合物中，含有的电子数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ （标准状况） $\text{[math]}$ 与足量乙烷反应时，断裂的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目前者比后者多 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ [电离方程式： $\text{[math]}$ ]消耗 $\text{[math]}$ 数目最多为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 澄清透明的溶液中：H⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ D . 由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO $\text{[math]}$ +CaSO₄=CaCO₃+SO $\text{[math]}$ B . 酸化NaIO₃和NaI的溶液混合：I^-+IO $\text{[math]}$ +6H⁺=I₂+3H₂O C . KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+4H⁺+H₂O D . 电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2020高二上·北京期中) 三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述错误的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 反应速率大小：v_a＞v_b C . 70 ℃时，平衡常数K =0.11²/0.78² D . 增大压强，可以提高SiHCl₃的平衡转化率，缩短达平衡的时间

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，负极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄ B . 电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多 C . 电解质中加入硫酸能增强导电性 D . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A . 超氧化钾的化学式为KO₂ ，每个晶胞含有4个K^＋和4个 $\text{[math]}$ B . 晶体中每个K^＋周围有8个 $\text{[math]}$ ，每个 $\text{[math]}$ 周围有8个K^＋ C . 晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个，晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有6个 D . 晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1：1

答案解析收藏纠错 + 选题

12. 常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法错误的是（）

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.60×10^-12	2.80×10^-39

A . 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好 B . 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好 C . 向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)=2.0×10^-21 D . 将适量的Ca(OH)₂固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca²⁺)=1.0×10^-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

13. (2020·泰州模拟) 下列判断正确的是（）

A . 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 B . 图2可表示常温下0.1 mol·L^－¹盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线 C . 高温下能自发进行的反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0 D . 图4可表示反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在t₁时刻扩大容器体积时，v_逆随时间的变化曲线

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 分别调节0.01mol·L^－¹HCOOH溶液、0.01mol·L^－¹氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是（）

A . 25℃时，NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^－的lgK=－4.7 B . 25℃时，0.01mol·L^－¹HCOOH溶液的pH为3.7 C . HCOONa溶液中加入NH₄Cl至溶液呈中性：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(HCOO^－) D . HCOONa溶液中加入KHSO₃至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H₂SO₃) = c(SO₃²^－)

答案解析收藏纠错 + 选题

15. 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
I	恒温恒容	1L	$\text{[math]}$	4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p₂	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p₃	8	2	0	0	b

下列说法正确的是（）

A . 反应4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH>－116 kJ·mol^－¹ B . a＞1， b＞2 C . p₂＝1.6×10⁵Pa，p₃＝4×10⁵Pa D . 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O₂、0.5 mol Cl₂和0.5 mol H₂O，则反应向逆反应方向进行

答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

16. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。
1. （1）基态G原子的价电子排布式为。
2. （2）元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是 (用化学式表示)。
3. （3） A晶体熔点为2300℃，则其为晶体。
4. （4） GD在加热条件下容易转化为G₂D，从原子结构的角度解释原因。
5. （5） G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO₂和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁4.3×10^-7

K₂5.6×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：
1. （1）一般情况下，当温度升高时，K_a(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)；
  a.CO $\text{[math]}$ b.ClO^-c.CH₃COO^-d.HCO $\text{[math]}$
3. （3）下列反应不能发生的是 (填序号)
  a.CO $\text{[math]}$ +CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  
  c.CO $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO $\text{[math]}$ +2HClO
4. （4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
  
  则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)，理由是。
答案解析收藏纠错 + 选题

18. 常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO₃ ，还含有少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni²⁺含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属阳离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe³⁺	1.5	4.0
Fe²⁺	7.5	9.7
Co²⁺	6.6	9.4
Ni²⁺	7.7	9.5

回答下列问题：

（1）酸浸后溶液中的阳离子为：Co²⁺ ， Ni²⁺和。
（2）除镍时，应调节溶液pH=，此时Ni²⁺是否形成Ni(OH)₂沉淀？(是或否)。若pH过小，则产品纯度会(升高，降低，或不变)。
（3）酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe³⁺)：n(Co²⁺)=。
已知K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
（4）除铁时先向溶液中加入30%的H₂O₂发生的离子反应方程式是：。充分反应后再向溶液中加入CoCO₃ ，调节溶液pH范围为，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀，最后过滤得到CoCl₂溶液。
（5）已知Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO₃ ， (杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO₃ ，该标定操作所用的指示剂为 (填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数为。

答案解析收藏纠错 + 选题

19. 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
1. （1） ①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法错误的是（填字母序号）。
  
  a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-
  
  b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同
  
  c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH^-)
  
  ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。
2. （2）海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。
  ①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：。
  
  ②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
  
  H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8
  
  海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂ ，该过程的离子方程式是。
3. （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂ ，是一种处理的有效方式。
  ①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。
  
  ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2020·泰州模拟) 锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
1. （1）锂硒电池具有优异的循环稳定性。
  ①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸(H₂SeO₃)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为。
  
  ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：。充电时Li^＋向(填“Se”或“Li”)极迁移。
  
  ③ Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。
2. （2） Li₂S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li₂S)。
  ① Li₂S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是。
  
  ②取一定量Li₂S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝ ×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析