江苏省泰州市2020年高考化学二模试卷

更新时间：2020-11-04 浏览次数：163 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是（）

A . 集中深埋废旧电池 B . 远海排放工业污水 C . 减少冶炼含硫矿物 D . 推广使用一次性木筷

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2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）

A . 碘酊中质量数为127的碘原子： $\text{[math]}$ B . 供氧剂中过氧化钙(CaO₂)的电子式： $\text{[math]}$ C . 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO $\text{[math]}$ Na^＋＋ClO^－ D . 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Al₂O₃难溶于水，可用作耐高温材料 B . 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C . SO₂具有漂白性，可用于漂白纸张 D . ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：NH $\text{[math]}$ 、H^＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 使酚酞变红色的溶液中：Mg²^＋、Fe²^＋、NO $\text{[math]}$ 、Cl^－ C . 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液中：K^＋、Na^＋、Br^－、SCN^－ D . c(H^＋)＝1×10^－⁴ mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$

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5. 高温下，Fe₂O₃和H₂反应可转化为Fe₃O₄ ，方程式为3Fe₂O₃＋H₂ $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄＋H₂O。下列说法正确的是（）

A . Fe₂O₃俗名磁性氧化铁 B . 该反应条件下H₂的还原性强于Fe₃O₄的还原性 C . 每消耗160 g Fe₂O₃ ，反应中转移2×6.02×10²³个电子 D . Fe₃O₄可由Fe与H₂O在常温下反应制得

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6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（）

A . 制备Cl₂ B . 收集Cl₂ C . 验证Cl₂具有氧化性 D . 吸收Cl₂尾气

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Na₂O₂与H₂O反应：2O $\text{[math]}$ ＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－ B . 向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量Cu粉：2Fe³^＋＋3Cu=2Fe＋3Cu²^＋ C . 向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H^＋＋SO $\text{[math]}$ ＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O D . 向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H^＋=Ag^＋＋2NH $\text{[math]}$

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B . X和W组成的化合物中只含共价键 C . Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D . Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构

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9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg B . Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ C . BrCH₂COOH $\text{[math]}$ HOCH₂COOH $\text{[math]}$ D . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

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10. 下列说法错误的是（）

A . 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率 B . 双液电池中，可用浸有CCl₄的滤纸作盐桥 C . K₂FeO₄可用作碱性Zn-K₂FeO₄电池的正极材料 D . 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O₂的浓度有关

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11. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A . 分子中所有碳原子共平面 B . 分子中存在1个手性碳原子 C . 化合物X不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 1 mol化合物X最多可与12 mol H₂发生加成反应

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12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀	蛋白质发生了盐析
B	SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，产生白色沉淀	沉淀为BaSO₃
C	向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深	碳酸酸性强于苯酚

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

13. 下列判断正确的是（）

A . 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 B . 图2可表示常温下0.1 mol·L^－¹盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线 C . 高温下能自发进行的反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0 D . 图4可表示反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在t₁时刻扩大容器体积时，v_逆随时间的变化曲线

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14. 已知：邻苯二甲酸(H₂A)的K_a1＝1.1×10^－³ ， K_a2＝3.9×10^－⁶。室温下，用0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol·L^－¹ KHA溶液中：c(K^＋)>c(HA^－)＋2c(A²^－) B . 加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(H₂A) C . 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH^－)＋c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂A) D . 在滴定过程中，水的电离程度一直减小

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15. 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1 L	2×10⁵	4	1	0	0	1
Ⅱ	绝热恒容	1 L	p₂	0	0	2	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2 L	p₃	8	2	0	0	b

下列说法正确的是（）

A . 反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH>－116 kJ·mol^－¹ B . a>1， b>2 C . p₂＝1.6×10⁵ Pa， p₃＝4×10⁵ Pa D . 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O₂、0.5 mol Cl₂和0.5 mol H₂O，则反应向逆反应方向进行

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三、工业流程

16. 一种固定烟气中CO₂的工艺流程如下：
1. （1） “反应Ⅰ”中，CO₂与过量氨水反应的离子方程式为。
2. （2） “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO₂去除率的可行措施有(填字母)。
  a. 采用高温　b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度
3. （3）若测得滤液中c(CO₃^2-)＝10^－² mol·L^－¹ ，则Ca²^＋是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。[c(Ca²^＋)<10^－⁵ mol·L^－¹时视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹]
4. （4） “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是。
5. （5） CaCO₃可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe³^＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。
  ①除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。
  
  a. 0.5～1.5 　b. 1.5～2.5 　c. 2.5～3.5
  
  ② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)₃胶体，显著降低除铁效率，其原因是。
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四、推断题

17. 化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：
1. （1） C中官能团的名称为。
2. （2） D→E的反应类型为。
3. （3） B的分子式为C₇H₆O，写出B的结构简式：。
4. （4） D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：。
  ①六元环状脂肪族化合物；
  
  ②能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；
  
  ③分子中只有4种不同化学环境的氢。
5. （5）写出以、CH₃NO₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
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五、计算题

18. 双氧水是重要的化学试剂。
1. （1）一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基(·O $\text{[math]}$ )，并实现如下图所示的转化：
  
  ① 是(填“氧化”或“还原”)反应。
  
  ②写出图示转化总反应的化学方程式：。
2. （2） K₂Cr₂O₇酸性条件下与H₂O₂反应生成CrO₅ ，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO₅中－2价O与－1价O的数目比为。
3. （3） H₂O₂可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH₃CH₂OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇溶液(H₂SO₄酸化)中，发生反应：K₂Cr₂O₇＋C₂H₅OH＋H₂SO₄―→Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O(未配平)
  再用0.400 0 mol·L^－¹的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：
  
  反应1：4H₂O₂＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄=K₂SO₄＋2CrO₅＋5H₂O
  
  反应2：H₂O₂＋CH₃COOH=CH₃COOOH＋H₂O
  
  则该鸡尾酒中CH₃CH₂OH的物质的量浓度为mol·L^－¹(写出计算过程)。
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六、实验题

19. Co₃O₄(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH₃COO)₂·4H₂O]制备Co₃O₄的实验步骤如下：
Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH₄)₂CO₃溶液，30 ℃水浴一段时间；

Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO₃·3Co(OH)₂·H₂O]的浊液；

Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；

Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co₃O₄产品。

已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。
1. （1）乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是(填字母)。
  a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
  
  b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡
  
  c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
2. （2） “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于(填“a”或“b”)处。
3. （3） “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是。
4. （4） “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有，煅烧时发生反应的化学方程式为。
5. （5） “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)
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七、综合题

20. 锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
1. （1）锂硒电池具有优异的循环稳定性。
  ①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸(H₂SeO₃)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为。
  
  ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：。充电时Li^＋向(填“Se”或“Li”)极迁移。
  
  ③ Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。
2. （2） Li₂S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li₂S)。
  ① Li₂S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是。
  
  ②取一定量Li₂S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝ ×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是。
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21. 工业上生产铬单质涉及的反应如下：
Na₂Cr₂O₇＋2C $\text{[math]}$ Cr₂O₃＋Na₂CO₃＋CO↑

Cr₂O₃＋2Al $\text{[math]}$ 2Cr＋Al₂O₃
1. （1） Cr基态原子的核外电子排布式为。
2. （2） Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为。
3. （3）与CO $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
4. （4） Cr₂O₃具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)₄]。
  Na[Cr(OH)₄]中配体的化学式为，1 mol该配合物中含σ键数目为。
5. （5）合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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