2015-2016学年海南省灵山中学高一上学期期末化学模拟试...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：1152 类型：期末考试

一、单项选择题

1. 化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）

A . 明矾净化水 B . 纯碱去油污 C . 食醋除水垢 D . 漂白粉漂白织物

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2. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl₃、NH₄Cl和NaCl三种溶液区别开的是（　　）

A . KSCN溶液 B . BaCl₂溶液 C . AgNO₃溶液 D . NaOH溶液

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3. 合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）

A . 碳素钢 B . 水银 C . 青铜 D . 黄铜

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4. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）

A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B . 该反应利用了Cl₂的强氧化性 C . 该反应NH₃被还原 D . 生成1 mol N₂有6 mol电子转移

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5. 下列关于SO₂性质的说法中，不正确的是（）

A . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 能使品红溶液褪色 C . 能与NaOH溶液反应 D . 能与水反应生成硫酸

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6. 下列检验方法与结论相符的一组是（）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl^﹣
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生	未知溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色	未知气体是SO₂
D	向一种未知溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、不定项选择题

7. 已知下列反应：①2BrO $\text{[math]}$ +Cl₂=Br₂+2ClO₃^﹣ ②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl ③ClO $\text{[math]}$ +5Cl^﹣+6H⁺=3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）

A . ClO $\text{[math]}$ ＞BrO $\text{[math]}$ ＞IO $\text{[math]}$ ＞Cl₂ B . ClO $\text{[math]}$ ＞BrO $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞IO $\text{[math]}$ C . BrO $\text{[math]}$ ＞ClO $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞IO $\text{[math]}$ D . Cl₂＞BrO $\text{[math]}$ ＞ClO $\text{[math]}$ ＞IO $\text{[math]}$

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8. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A . 新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ D . 氯水放置数天后pH值将变小

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9. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）

A . NaHCO₃ B . Fe₂O₃ C . Al₂O₃ D . SiO₂

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10. 下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）

A . 用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ B . 用KSCN溶液鉴别FeCl₂和FeCl₃溶液 C . 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D . 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl₃溶液和MgCl₂溶液

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11. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A . 用盐酸除铁锈 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O B . 将Na放入水中 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ C . 氢氧化铝溶于盐酸 OH^﹣+H⁺=H₂O D . 小苏打与氢氧化钠反应 HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O

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12. 某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（　　）

A . 肯定有SO₂和NO B . 肯定有Cl₂、O₂和NO₂ C . 可能有Cl₂和O₂ D . 肯定只有NO

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三、解答题

13. 三个不同短周期非金属元素的单质X、Y、Z，在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
1. （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
  ①Y的化学式是；
  ②生成固体C的化学方程式是；
2. （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
  ①B的化学式是；
  ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；
  ③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，该反应方程式是．
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14. 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
1. （1） Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．
2. （2） Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．
  a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
  c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
3. （3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是．
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15. 为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO₃和稀HNO₃中（如图所示）．
1. （1）气球的作用是．
2. （2） A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是．
3. （3） B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．②．
  进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO₄溶液中，无明显变化，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）．
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16. 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
1. （1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的．
2. （2）操作②的名称是．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目．
3. （3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
  反应①：，
  反应④：．
4. （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．
5. （5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是．
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17. 铁、铝的混合物进行如图实验：
1. （1）操作Ⅰ的名称是．气体A是（填化学式）．
2. （2）反应①的离子方程式是．
3. （3）铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是．
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18. 将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．
1. （1）该反应的化学方程式是．
2. （2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为 L．
3. （3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为 mol/L．
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19. (2016高一下·建湖期中) 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
1. （1） A中反应的化学方程式是．
2. （2） B中的干燥剂是．
3. （3） C中的现象是．
4. （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
5. （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．
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20. 某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺ ，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu，过程如下．
请回答：
1. （1）固体A的成分是（填化学式）．
2. （2）溶液B中的金属阳离子有．
3. （3） B→D反应的离子方程式是．
4. （4）试剂G是（填名称）．
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四、附加题:单项选择

21. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 食盐水 B . 干冰 C . 氯水 D . 浓硝酸

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22. 下列气体遇空气变红棕色的是（）

A . SO₂ B . Cl₂ C . CO₂ D . NO

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23. 下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）

A . B . C . D .

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24. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A . K B . Na C . Fe D . Al

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25. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 氢氧化铁胶体 B . 乙醇溶液 C . 氯化钠溶液 D . 蔗糖溶液

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26. 下列物质中，可用作净水剂的是（）

A . 纯碱 B . 明矾 C . 蔗糖 D . 火碱

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27. 常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓硝酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 稀盐酸

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28. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）

A . KI→I₂ B . FeCl₂→FeCl₃ C . CuO→Cu D . CO₂→Na₂CO₃

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29. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

A . 氨可用作制冷剂 B . 可用铝制容器盛装浓盐酸 C . 硅是太阳能电池的常用材料 D . 铁红常用于制红色油漆和涂料

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30. 下列叙述中，不正确的是（）

A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

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31. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ B . Na⁺、K⁺、Cl、SO $\text{[math]}$ C . Cu²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . Fe²⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl

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32. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）
①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．

A . ①②③ B . ①③④ C . ③④⑤ D . ①④⑤

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33. 在FeCl₃溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）

A . Fe²⁺和Cu²⁺ B . Fe³⁺ C . Cu²⁺ D . Fe²⁺

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34. 下列方程式书写不正确的是（）

A . 在空气中加热钠：2Na+O₂ $\text{[math]}$ Na₂O₂ B . 向FeCl₃溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂ C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂ D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃（胶体）+2NaCl

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35. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1g氢气含有H₂分子数目为N_A B . 1mol CH₄含有的CH₄分子数目为N_A C . 11.2L Cl₂所含的分子数为0.5N_A D . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1N_A

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五、附加题：填空题

36. 根据所学知识完成题目：
1. （1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
2. （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
  ①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
  ②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
  上述反应②的还原剂是；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂 mol，有 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是 g．
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37. 按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
1. （1）铁在氯气中燃烧；
2. （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中；
3. （3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应；
4. （4）钠与硫酸铜溶液反应．
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38. 某同学用15mol•L^﹣¹浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液，请回答有关问题．

（1）完成下列表格：

实验步骤	有关问题
①计算所需浓硫酸的体积	需取浓硫酸（）mL
②量取浓硫酸	需要用到的主要仪器是：
③将浓硫酸并搅拌	该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
④待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至 mL容量瓶中	要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2cm处后的正确操作是：

（2）本实验不需要用到的仪器是
a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d胶头滴管
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将．
（4）
某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是．
②通入Cl₂后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年海南省灵山中学高一上学期期末化学模拟试...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年海南省灵山中学高一上学期期末化学模拟试...

试题分析

总体分析

题量分析

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