2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一下学期期中化学...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：262 类型：期中考试

一、选择题

1. 保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）

A . 任意排放污水 B . 推广使用脱硫煤 C . 减少汽车尾气排放 D . 推广使用无磷洗涤剂

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 金刚石和石墨互为同素异形体 B . ¹H、²H和³H互为同位素 C . ¹⁸O和¹⁶O是两种不同的核素 D . 氡的放射性同位素 $\text{[math]}$ Rn，其原子中的质子数为136

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3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A . 8个中子的碳原子的核素符号：¹²C B . HF的电子式： C . Cl^﹣离子的结构示意图： D . CH₄分子的比例模型：

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4. 下列递变规律不正确的是（）

A . Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B . I、Br、Cl的非金属性性依次增强 C . C，N，O 的原子半径依次增大 D . P，S，Cl的最高正化合价依次升高

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5. 下列各组物质的性质比较中不正确的是（）

A . 氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂ B . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ D . 热稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S

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6. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（）

A . 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B . 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C . 实验室可用NH₄Cl和石灰水制取氨气 D . NH₃液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

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7. 搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO₂、H₂O，N₂、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）

A . 高温下N₂遇空气生成NO₂ B . NO遇空气生成NO₂ C . CO₂与NO反应生成CO和NO₂ D . NO和H₂O反应生成H₂和NO₂

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8. 下列关于硝酸的叙述中正确的是（）

A . 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B . 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C . 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D . 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

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9. 下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO $\text{[math]}$ B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH $\text{[math]}$ D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO $\text{[math]}$

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10. 下列说法正确的是（）

A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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11. 密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，求该反应的速率（）

A . 1mol/（L•s） B . 0.5mol/（L•s） C . 1.5 mol/（L•s） D . 无法计算

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12. 下列离子方程式不正确的是（）

A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH $\text{[math]}$ +OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O B . 氨气通入稀硫酸中：NH₃+H⁺→NH $\text{[math]}$ C . 稀氨水与稀盐酸混合：NH₃∙H₂O+H⁺→NH₄⁺+H₂O D . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ →3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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13. 下列说法中正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A . N_A个氮气分子与N_A个一氧化碳分子所含的电子数相等 B . 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400mL 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体 C . 2mol•L^﹣¹ 氨水溶液中含有2N_A个NH₄⁺ D . 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

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14. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）

A . 装置甲：收集NO₂气体 B . 装置乙：验证X溶液为浓硫酸 C . 装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D . 装置丁：用于吸收尾气NH₃

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15. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）

A . 30℃，块状锌与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应 B . 30℃，粉末状铁与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应 C . 60℃，粉末状锌与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应 D . 60℃，粉末状镁与2mol•L^-1硫酸溶液反应

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16. 在密闭容器中充入一定量的N₂ 和H₂ ，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ．下列说法错误的是（）

A . 使用合适催化剂可以加快反应速率 B . 升高温度可以增大反应速率 C . 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃物质的量浓度一定相等 D . 若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂不可能100%转化为NH₃

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17. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）

A . 它是一种共价化合物 B . 在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI C . 这种化合物不能跟碱反应 D . 该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

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18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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二、填空题

19. 根据所学知识完成题目：
1. （1）下列物质含有离子键的是
  
  A . H₂ B . CO₂ C . NH₃ D . NaOH
2. （2）下列物质中含有共价键的离子化合物是
  
  A . H₂O B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . HCl
3. （3） NaCl、NH₃的电子式．
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20. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X
Y
Z
1. （1） Z元素在元素周期表中的位置是．
2. （2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是．（填序号）
  
  A . 氢化物水溶液的酸性 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C . 气态氢化物的稳定性 D . 与金属化合时每个原子得电子的多少
3. （3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）
4. （4） X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为．若反应中有6.02×10²²个电子发生转移，则有 g的CuO参加反应．
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21. 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
1. （1） A中反应的化学方程式是．
2. （2） B中的干燥剂是．
3. （3） C中的现象是．
4. （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
5. （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．
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22. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂ ．
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
1. （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．
2. （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO₂ ，其目的是．
3. （3）装置①中发生反应的离子方程式是．
4. （4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是．
5. （5）该小组得出的结论依据的实验现象是
6. （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（可多选）
  a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
  b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
  c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
  d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
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三、计算题

23. Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO₃﹣Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
1. （1）硝酸在反应中的性质是．
2. （2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L．
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小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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