C . 氯离子的结构示意图： 
D . 1，3-二甲基丁烷： 
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pH | pH值：KNO2＞KCl | 非金属性：Cl＞N |
| B | 打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液 | 加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路” | 铝与热水发生了反应 |
| C | 将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 某溶液中一定含有HCO3-或CO32- |
| D | 向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水 | 沉淀均能溶解 | Cu（OH）2为两性氢氧化物 |
下列说法正确的是（ ）
已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol
则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=kJ/mol。
a，b两点化学反应速率分别用 a、
b表示，则
a
b(填“>”、“<”或“=”)。
下列说法正确的是________。
已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2(填“>”、“<”或“=”)。
甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1 ， 反应达到平衡时总压强为p2 ， 则平衡时甲醇的转化率为。
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③关闭活塞K1、K2 ， 打开K3 ， 缓缓鼓入空气数分钟，目的是。
④关闭活塞K1、K2 ， 打开K3 ， 点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为。
⑤打开活塞K1 ， 缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
①E处干燥管中盛放的药品是，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO3的质量分数，因此提出了以下方案：
准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V2mL。写出该样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝。
回答下列问题：
碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是。
①SCN-与上述(填化学式)互为等电子体，中心原子C杂化方式为。
②CN)2熔沸点高于N2的原因是。
①晶体中微粒间作用力不含有(填标号)。
A．金属键 B．非极性键 C．氢键 D．极性键 E．配位键
②硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度= g·cm-3(列计算式)。
。下列说法错误的是（ ）
RCHO
。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 
的路线的第一步：。