河北省邢台市2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试...

更新时间：2019-09-10 浏览次数：343 类型：月考试卷

一、单选题

1. “中国天眼FAST”－－500米口径球面射电天文望远镜，是由中科院研制的世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜。“中国天眼FAST”发现宇宙中存在一种有机大分子，其分子结构如图所示。该有机大分子中不存在的官能团是（）

A . 碳碳双键 B . 羧基 C . 醛基 D . 酯基

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2. 一种从植物中提取的天然化合物M可用于生产香水，其结构简式如图所示，下列物质中与该化合物不能发生反应的是（）

A . 酸性高锰酸钾溶液 B . 溴的四氯化碳溶液 C . 丙酸 D . 氢氧化钠溶液

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3. 下列各组物质中，物质I不能通过水解反应生成物质Ⅱ的是（）

选项	A	B	C	D
物质I	蛋白质	乙酸	油脂	明矾
物质II	氨基酸	乙酸乙酯	甘油	氢氧化铝胶体

A . A B . B C . C D . D

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4. 天津大学研制了一种纳米Cu－SiO₂反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下图，下列说法错误的是（）

A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子 B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C . 反应过程中生成了EG和甲醇 D . EG和丙三醇不是同系物

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5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）

A . 柠檬烯属于芳香烃 B . 柠檬烯和丁基苯( )互为同分异构体 C . 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应和氧化反应 D . 柠烯的分子中所有碳原子一定在同一个平面上

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6. 立方烷的球棍模型如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 其一氯代物只有一种 B . 其二氯代物有三种同分异构体 C . 它与苯乙烯( C₆H₄－CH=CH₂)互为同分异构体 D . 它与2，3，5－三甲基一3－乙基己烷互为同系物

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7. (2018高二上·白城月考) 组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构) （）

A . 16 种 B . 28 种 C . 48 种 D . 60 种

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8. 2015年，我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青素和双氢青素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料人工合成青蒿素的途径之一如图所示。下列说法错误的是（）

A . 异胡薄荷醇含有羟基和碳碳双键两种官能团 B . 异胡薄荷醇可发生取代反应和加成反应 C . 青素分子中含有过氧键，具有强氧化性 D . 青嵩素在热的强碱溶液中能稳定存在

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9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为37。W的最高正价和最低负价代数和等于0；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是（）

A . 通过电解熔融YZ₃可以制备Y单质 B . W和X可以形成气体，其分子一定为正四面体结构 C . Y的氢氧化物可以溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中 D . W₂X₂O₄在水中可电离出阳离子和阴离子，所以W₂X₂O₄中存在离子键

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10. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

选项	A	B	C	D
实验	将CuSO₄溶液中加入淀粉KI溶液	将过氧化钠加入石蕊溶液中	将Na₂S₂O₃溶液滴入FeCl₃溶液中	将Cu（NO₃）₂溶液滴入Mg(OH)₂浊液中
现象	产生白色沉淀，溶液变蓝色	溶液变蓝，随后逐渐褪色	产生淡黄色沉淀，溶液由黄色逐渐变为浅绿色	沉淀由白色逐渐变为蓝色

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列有关有机物的结构、性质的叙述中正确的是（）

A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 蔗糖和麦芽糖都能水解生成葡萄糖，蛋白质和油脂都能水解生成氨基酸 D . 石油经过干馏可得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

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12. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法错误的是（）

A . 甲的分子式为C₁₄H₁₁NO₇ B . 甲和乙所含官能团均为5种 C . 可用NaHCO₃溶液鉴别化合物甲和乙 D . 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应

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13. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A . b、c互为同分异构体 B . a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 C . a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 D . a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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14. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是（）

A . a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜 B . a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小 C . a电极的电极反应式为C₆H₁₀O₅－24e^－＋7H₂O＝6CO₂↑＋24H⁺ D . 中间室中Na⁺移向左室，Cl^—移向右室

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15. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH₄ClO₄)等。制备NH₄ClO₄的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A . NH₄ClO₄属于离子化合物 B . 溶解度： NaClO₄＞ NH₄ClO₄ C . 电解NaClO₃溶液时阳极反应式为ClO₃^—＋H₂O－2e^－=ClO₄^-＋2H⁺ D . 该流程中可循环利用的物质是NH₄Cl

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16. 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N₂O(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋O₂(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应放热 B . V₃>1>V₁ C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)_A>P(II)_B>P(III)_C D . 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N₂O)_正＞v(N₂O)_逆

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二、实验题

17. “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并，待混合均匀后，最适宜的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

（2）粗产品的成分是结晶攻瑰与少量(填名称)的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请完成表中内容：

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解	得到无色溶液
②	将步骤1所得溶液抽滤	得到白色晶体
③	干燥步骤2所得白色晶体，		白色晶体是结晶玫瑰

（3） 4.51g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰4.68g，则产率是(小数点后保留两位有效数字)。

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三、综合题

18. 硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题：
1. （1）基态钒原子的电子排布式为，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是.VO₄^3—的几何构型为。
2. （2） 2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
  ①该药物中硫原子的杂化方式是.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为。
  
  ②2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是。
3. （3）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。
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19. 钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。
1. （1）一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示，其化学式为。
2. （2）下图表示的总反应的化学方程式为。
3. （3）基态Co原子的价电子排布图为。
4. （4） 1个CH₃COCo(CO)₄分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为。与CO₃^2-互为等电子体的一种分子的化学式为。
5. （5） CH₄、CO₂是合成CH₃OH的基本原料。一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 CH₄与H₂O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰’，有科学家提出用以CO₂换CH₄的设想。已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。
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20. C、N和Si能形成多种高硬度材料，如SiN₄、C₃N₄、SiC
1. （1） Si₃N₄和C₃N₄中硬度较高的是，理由是。
2. （2） C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有。
3. （3） C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为。化合物[Co(im)₆]SiF₆的结构示意图如下：
  
  ①阳离子[Co(im)₆]²⁺和SiF₆^2—之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：。(例如水中氢键的表示式为 )
  
  ②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO₂分子中存在“离域π键” π₃⁴ ，则im分子中存在的“离域π键”是。
4. （4） $\text{[math]}$ －SiC为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为
  C：（0，0，0）； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；……
  
  Si： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ －SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子。
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21. 铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。
1. （1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是。
2. （2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。
  ①该反应的化学方程式为。
  
  ②MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解，同时产生无色无味的气体。该反应的离子方程式是，该反应中还原剂是。
3. （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O将产生的气体通过下图所示装置。
  
  ①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
  
  ②B中酸性KMnO₄溶液褪色(MnO₄^—还原为Mn²⁺)，发生反应的离子方程式为。
4. （4） Al(OH)₃是重要化工原料。电解法制备高品质Al(OH)₃的装置如图(中间用离子交换膜隔开)，电解总反应方程式为4NaAlO₂＋10H₂O $\text{[math]}$ 4Al(OH)₃↓＋4NaOH＋O₂↑＋2H₂↑，阳极的电极反应式为。
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