| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 鉴别 CO 和 CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 |
| B | 除去 NaCl 中少量 HCl | 加硝酸银溶液后过滤 |
| C | 除去氯化钠中的碳酸钠 | 加入过量的稀盐酸，蒸发 |
| D | 除去 CaO 中的 CaCO3 | 加入适量稀盐酸 |
| A | B | C | D | |
| 目的 | 检验碳酸盐 | 配制100g质量分数10%的NaCl溶液 | 验证质量守恒定律 | 验证与氧气接触是燃烧的条件之一 |
| 实验 | | | | |
①甲、乙试管中的实验现象为，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性 MgFe（填“>”、“=”或“<”）；
②根据丙中现象，可知活动性 Cu>Ag；
③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B 分别为
④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据上图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为。
① t1 ℃时，氯化钾的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。
③P 点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是。
④若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是。
⑤将 t3 ℃时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要 仪器除烧杯、 胶头滴管外 ，还需（填字母标号） 。
A 电子天平
B 药匙
C 量筒
D 玻璃棒
⑥现有 t2 ℃时硝酸钾饱和溶液 m1 g 和氯化钾饱和溶液 m2 g。不考虑水的蒸发，一定成立的是（填字母标号）。
A 两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别升温至t3 ℃，所得溶液均为不饱和溶液
C 分别降温到t1 ℃，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量
D 保持t2 ℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
①仪器的名称：a；仪器的用途：b。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式是，选用的发生和收集装置是（填装置编号）。充分反应后，从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是（填编号）。
I. 过滤 II. 洗涤 III. 溶解 IV. 烘干
③用大理石与稀盐酸反应欲制取 0.1mol 二氧化碳气体（杂质不与稀盐酸反应），参加反应的碳酸钙的质量是g（通过化学方程式列式计算）
④充分反应后经测定③中溶液的 pH 为 3（注：氯化钙溶液呈中性），为了处理该溶液使其只得到 CaCl2溶液，反应向溶液中加入过量（填写下列编号），充分反应后过滤。
I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2
① 初步探究：实验设计如下图所示。
② 继续探究：无色溶液 M 中是否含有氢氧化钠？
（实验探究）
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实 验 步 骤 |
实 验 现 象 |
实 验 目 的 |
实验结论 |
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A取溶液 M 于试管中，加入，振荡，静置。 |
白色沉淀 |
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B取实验 A 所得的上层清液于试管中，加入试剂。 |
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证明溶液 M 中是否有氢氧化钠 |
原白色固体中含有氢氧化钠 |
通过实验，小组同学完成了本次探究活动。
