北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高三上学期...

更新时间：2021-02-26 浏览次数：107 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2020·) 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是（）

A . 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B . 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C . 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D . Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

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2. (2019·全国Ⅱ卷) 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 3g³He含有的中子数为1N_A B . 1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A C . 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

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3. (2020·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ KMnO₄溶液：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^- D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液：NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

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4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂: $\text{[math]}$ B . 向CaCl₂溶液中通入CO₂： $\text{[math]}$ C . 向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃： $\text{[math]}$ D . 同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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5. (2019·天津) 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	$\text{[math]}$
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	$\text{[math]}$
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	$\text{[math]}$
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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6. (2018·天津) 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A . 溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 热稳定性：HCl<PH₃ C . 沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH D . 碱性：LiOH<Be(OH)₂

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7. 已知： $\text{[math]}$ +I₂+H₂O→ $\text{[math]}$ +2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、K⁺、I⁻、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A . 肯定含I⁻ B . 肯定不含 $\text{[math]}$ C . 可能含有 $\text{[math]}$ D . 肯定不含有 $\text{[math]}$

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8. (2020高三上·射洪月考) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl₂溶液（FeCl₃）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl₂）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl₂（HCl）	H₂O、浓H₂SO₄
D	NO（NO₂）	H₂O、无水CaCl₂

A . A B . B C . C D . D

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9. (2020高二上·宜宾月考) K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O⇌2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（）

A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B . ②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH还原 C . 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

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10. (2016·上海) O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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11. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

	气体(杂质)	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过水

A . A B . B C . C D . D

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12. (2019·全国Ⅰ卷) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B . 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

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13. 某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法错误的是（）

A . 必须在①②间添加吸收HCl的装置 B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na₂CO₃固体的纯度

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14. 有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是（）

A . M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键 B . QM_X是形成酸雨和雾霾的原因之一 C . X单质常温下与M单质反应，生成X₂M₂ D . 碳元素与R元素形成的原子个数比为1:1的化合物只有1种

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15. 利用下列装置进行相应实验，有关说法错误的是（）

A . 图装置可验证酸性： $\text{[math]}$ B . 图装置可用于收集气体 $\text{[math]}$ C . 图装置可用于分离 $\text{[math]}$ 萃取碘水后的有机层和水层 D . 图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

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16. 为了验证Fe³^＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）

A . 只有④ B . 只有③ C . ③和④均错误 D . 全部错误

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17. 下表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是（）

A . X₂单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊 B . H₂X和H₂S分别受热分解，前者的分解温度高 C . 酸性：HYO₄>H₂SO₄ D . Na₂SO₃可与HY反应生成H₂SO₃

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18. 浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）

A . 对比①和②可以说明还原性Br^->Cl^- B . ①和③相比可说明氧化性Br₂>SO₂ C . ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H₂SO₄>HCl D . ③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

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19. 把Ba(OH)₂溶液滴入明矾（KAl(SO₄)₂）溶液中，使SO $\text{[math]}$ 全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A . Al³⁺ B . Al(OH)₃ C . Al³⁺和Al(OH)₃ D . AlO $\text{[math]}$

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二、多选题

20. 以下说法正确的是（）

A . 1molCl₂和足量Fe反应生成FeCl₃转移电子数为3N_A B . Fe与稀HNO₃反应，无论生成Fe(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂ ，还是二者的混合物，被还原的HNO₃总是占参与反应的HNO₃的 $\text{[math]}$ C . 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应粉末变红 D . 将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中，充分反应后溶液中有固体剩余，则剩余的固体中可能含有铜，也可能含有铁

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三、元素或物质推断题

21. 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：
1. （1） MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)₂的电子式：。
2. （2） A₂B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
3. （3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料（写化学式）。
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四、实验题

22. Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
1. （1） 25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：
  
  ①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是。
  
  ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。
2. （2） ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂ ，写出该反应的化学方程式。
3. （3）工业上还可用下列方法制备ClO₂ ，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃ ，然后与盐酸反应得到ClO₂ ．电解时，NaClO₃在极（填阴或阳）生成，生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
4. （4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol $\text{[math]}$ （x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：
  
  ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。
  
  ②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。
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23. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度（20℃，100gH₂O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

（2） ①写出装置I中反应的化学方程式。
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因。

③操作①的名称是。
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式。
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用。
（5）该流程中可循环利用的物质是。
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量

b．向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄ ，干燥后测生成气体的体积

c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量

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副标题：

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