2019年高考理综化学真题试卷（天津卷）

更新时间：2019-06-09 浏览次数：637 类型：高考真卷

一、<b></b>选择题<b></b>

1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）

A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

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2. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	$\text{[math]}$
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	$\text{[math]}$
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	$\text{[math]}$
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列有关金属及其化合物的不合理的是（）

A . 将废铁屑加入 $\text{[math]}$ 溶液中，可用于除去工业废气中的 $\text{[math]}$ B . 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C . 盐碱地（含较多 $\text{[math]}$ 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D . 无水 $\text{[math]}$ 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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4. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 $\text{[math]}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

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5. 某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 溶液 B . 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C . 从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变（其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别代表相应的酸和酸根离子） D . 相同体积a点的两溶液分别与 $\text{[math]}$ 恰好中和后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

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6. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A . 放电时，a电极反应为 $\text{[math]}$ B . 放电时，溶液中离子的数目增大 C . 充电时，b电极每增重 $\text{[math]}$ ，溶液中有 $\text{[math]}$ 被氧化 D . 充电时，a电极接外电源负极

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二、非选择题

7. 氮、磷、砷 $\text{[math]}$ 、锑 $\text{[math]}$ 、铋 $\text{[math]}$ 、镆 $\text{[math]}$ 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
1. （1）砷在元素周期表中的位置。 $\text{[math]}$ 的中子数为。
  已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，黑磷） $\text{[math]}$ ；
  
  $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，红磷） $\text{[math]}$ ；
  
  由此推知，其中最稳定的磷单质是。
2. （2）氮和磷氢化物性质的比较：
  热稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”）。
  
  沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”），判断依据是。
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产物的推断正确的是（填序号）。
  a．不能与 $\text{[math]}$ 反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
4. （4） $\text{[math]}$ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式，因此，配制 $\text{[math]}$ 溶液应注意。
5. （5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体， $\text{[math]}$ 时发生如下反应：
  $\text{[math]}$    ①
  $\text{[math]}$    ②
  $\text{[math]}$       ③
  
  达平衡时，体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ℃时反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 值为（用字母表示）。
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8. 我国化学家首次实现了膦催化的 $\text{[math]}$ 环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知 $\text{[math]}$ 环加成反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ）

回答下列问题：
1. （1）茅苍术醇的分子式为，所含官能团名称为，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为。
2. （2）化合物B的核磁共振氢谱中有个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为。
  ①分子中含有碳碳三键和乙酯基 $\text{[math]}$
  
  ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
  
  写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。
3. （3） $\text{[math]}$ 的反应类型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的化学方程式为，除 $\text{[math]}$ 外该反应另一产物的系统命名为。
5. （5）下列试剂分别与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，可生成相同环状产物的是（填序号）。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ 溶液
6. （6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 $\text{[math]}$ ，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
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9. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．环己烯的制备与提纯
  原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。
2. （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
  
  ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 $\text{[math]}$ 而不用浓硫酸的原因为（填序号）。
  
  a．浓硫酸易使原料碳化并产生 $\text{[math]}$
  
  b． $\text{[math]}$ 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
  
  c．同等条件下，用 $\text{[math]}$ 比浓硫酸的平衡转化率高
  
  ②仪器B的作用为。
3. （3）操作2用到的玻璃仪器是。
4. （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
5. （5） Ⅱ．环己烯含量的测定
  在一定条件下，向 $\text{[math]}$ 环己烯样品中加入定量制得的 $\text{[math]}$ ，与环己烯充分反应后，剩余的 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 作用生成 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ （以上数据均已扣除干扰因素）。
  
  测定过程中，发生的反应如下：
  
  ①
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$
  
  滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。
6. （6）下列情况会导致测定结果偏低的是（填序号）。
  a．样品中含有苯酚杂质
  
  b．在测定过程中部分环己烯挥发
  
  c． $\text{[math]}$ 标准溶液部分被氧化
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10. 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．硅粉与 $\text{[math]}$ 在300℃时反应生成 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 热量，该反应的热化学方程式为。 $\text{[math]}$ 的电子式为。
2. （2） Ⅱ．将 $\text{[math]}$ 氢化为 $\text{[math]}$ 有三种方法，对应的反应依次为：
  ① $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  氢化过程中所需的高纯度 $\text{[math]}$ 可用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液制备，写出产生 $\text{[math]}$ 的电极名称（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为。
3. （3）已知体系自由能变 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应自发进行。三个氢化反应的 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是；相同温度下，反应②比反应①的 $\text{[math]}$ 小，主要原因是。
4. （4）不同温度下反应②中 $\text{[math]}$ 转化率如图2所示。下列叙述正确的是（填序号）。
  a．B点： $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ ：A点 $\text{[math]}$ 点 c．反应适宜温度： $\text{[math]}$ ℃
5. （5）反应③的 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示）。温度升高，反应③的平衡常数 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
6. （6）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 外，还有（填分子式）。
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