浙江省台州市椒江二中2020-2021学年九年级上学期科学期...

更新时间：2020-12-05 浏览次数：169 类型：期中考试

一、选择题（4分一题）

1. 下列实验结论正确的是（）

A . 向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B . 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C . 含碳元素的物质充分燃烧生成CO₂,则燃烧能生成CO₂的物质一定含碳元素 D . 向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀硝酸,出现白色沉淀,则该溶液一定含有SO₄²⁻

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2. 用弹簧测力计沿水平方向两次拉着同一物体在同一水平面上运动，两次运动的s−t图象如图所示，其对应的弹簧测力计示数分别为F₁ ， F₂ ，相同时间内所做的功分别为W ₁ ，W₂ ，则它们的关系正确的是（）

A . F₁=F₂ W₁>W₂ B . F₁>F₂ W₁>W₂ C . F₁=F₂ W₁<W₂ D . F₁<F₂ W₁<W₂

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3. 在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯。氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H⁺、Cl^-等离子。下列说法错误的是（）

A . 氯气溶于水时发生了化学变化 B . 液氯与氯水一样都具有酸性 C . 往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成 D . 往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生

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4. (2019九上·义乌月考) 下列叙述不符合实验事实的是（）

A . 将CO₂气体通入CaCl₂溶液中，没有白色沉淀产生 B . 向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)₃ ，溶液显红色 C . 在Na₂CO₃、K₂SO₄、AgNO₃溶液中分别滴加BaCl₂溶液，都有白色沉淀生成 D . 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出

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5. 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO₃溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F₁ ，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F₂ ，下列说法正确的是（）

A . F₂<F₁ B . F₂>F₁ C . F₂=F₁ D . 无法判断

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6. 现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）

A . ②③④① B . ②④③① C . ③①④② D . ③②④①

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7. 初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（）

A . 使用显微镜观察细胞时，先调节细准焦螺旋，后调节粗准焦螺旋 B . 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 C . 实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 D . 用氢气还原氧化铜时，应先通氢气一会儿，后点燃酒精灯加热

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8. 如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（）

A . 塑料是有机合成材料 B . 铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C . 溴化银分解后，银元素的化合价升高 D . 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变

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9. 科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（）

熔点	2500℃
密度	3g/cm³
强度	与钢相似
导电性	良好
导热性	良好
抗腐蚀性	优异

A . 用于焊接金属 B . 制造航天飞机 C . 制外科手术刀 D . 用于通讯设备

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10. 氢氧化钴[Co(OH)₂]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑；②CoCl₂+2NaOH═Co(OH)₂↓+2NaCl下列判断正确的是（）

A . ①为复分解反应 B . 钴的金属活动性比铜弱 C . 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 D . 氢氧化钴是一种难溶性碱

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11. 如图所示，用力将质量相同的甲、乙两物分别沿斜面AB、DC推至平台B上.将甲物体推上平台做的功W甲比将乙物体推上平台做的功W乙多，下列说法中正确的是（）

A . 甲物体的重力势能大 B . 乙物体的重力势能大 C . 两个物体的重力势能一样大 D . 无法判断哪个物体的重力势能大

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12. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A . 滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C . 测得反应后溶液中Na⁺与SO₄²⁻个数比为2：1 D . 滴入适量BaCl₂溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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13. 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了以下方案的进行检验，放入以下溶液中，根据实验现象判断正确的是（）

A . 盐酸，有气泡生成，为铝 B . 氯化铝溶液，有白色金属生成，为铁 C . 硝酸锌溶液，有金属生成，为铝 D . 硫酸铜溶液，有白色金属生成，为铁

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14. 将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是（）

A . 氯化钡 B . 氯化铁 C . 二氧化碳 D . 氢氧化钾

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15.
如图所示，铅球从出手到将要落地的过程中，下列说法正确的是（不计空气阻力）（　　）

A . 铅球由a→b时，动能逐渐增大 B . 铅球在b点的机械能大于a点的机械能 C . 铅球由b→c时，机械能逐渐减小 D . 铅球在c点时动能最大

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二、填空题

16. 某工人在水平地面上用150N的水平推力推动重为800N的物体匀速直线前行了4m，松手后物体向前滑行1m。则在整个过程中，重力做的功为J，摩擦力做的功为J，推力做的功为J。

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17. (2020·平阳模拟) 室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)₂溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示：
1. （1） c点溶液中的溶质为。
2. （2） ob段实验的现象是。
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18. 由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：
1. （1）原固体混合物中的碱可能是．
2. （2）写出步骤①、③中反应的化学方程式：①；③．
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19. 某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ ，已知：白色的沉淀Fe(OH)₂在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)₃.
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是.

②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是，单质A是.

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20. 从Na₂CO₃、NaOH、HCl、BaCl₂、NaCl几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题：
1. （1）能够发生反应的组合有种。
2. （2）若混合后溶液质量减少，发生的反应方程式为：、.
3. （3）向HCl和BaCl₂和混合溶液中滴加Na₂CO₃ ，请在图中坐标中画出沉淀质量与加入Na₂CO₃溶液质量的关系图。
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21. 图甲所示的铁块重力G=4N，被吸附在竖直放置且足够长的磁性平板上，当它在竖直方向上拉力F=6N的作用下向上运动时，铁块受到的摩擦力为N；铁块此时速度v与时间t的关系图象如图乙所示，则4s内拉力F做功是J。

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三、实验探究题

22. 实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO₂可使澄清石灰水变浑浊；

②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；

③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；

④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成胆矾．

⑤浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H₂SO₄(浓) ^△= CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
1. （1）装置B中的品红I的作用是
2. （2）若按BAC的顺序组装，不能证明产物；
3. （3）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是.
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23. 以粗盐（含杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙）为原料制备精盐．
1. （1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是．
2. （2）为除去Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ ，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl₂溶液，能达到目的顺序是
  
  A . ⑤③②①④ B . ③⑤①④② C . ③⑤①②④
3. （3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是．
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24. 在研究“物体动能与质量和速度的关系”实验中，将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。
1. （1）本实验使钢球获得动能的操作方法是。
2. （2）第1次实验时若不考虑能量损失，钢球对木块最多可做J的功；第3次实验时，木块被撞后滑出木板无法记录数据，需要重做第三次实验，甲同学建议换用同样较长的木板，乙同学建议换一个较大的木块，丙同学建议降低钢球下摆的高度，你认为应当采用同学的建议。（g取10N/kg）
3. （3）由上述实验数据和现象可得出结论：。
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25. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。

【进行猜想】

猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na₂CO₃；猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO₃。

（1）【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO₃ ，因为常温下NaHCO₃溶液溶质的质量分数最大是(精确到0.1%)。

（2）【进行实验】测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是(填化学式)。
（3）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
①产生白色沉淀的化学方程式是。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有。
（4）【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且(填“没有”、“部分”或“全部”)变质。

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四、解答题（26题8分，27题9分，28题8分，29题12分，30题8分，31题10分，共55分）

26. 含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
1. （1）实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na₂SO₃ ，你提供的试剂是．
2. （2）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：．
3. （3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填序号）．
4. （4）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸吨．
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27. 如图是一种投入使用的新型安全校车，中考期间，某中学的学生乘坐这种新型安全校车到18km外的考点参加考试，校车行驶了30min后安全到达考点，
1. （1）求校车在送考过程中的平均速度。
2. （2）若校车和学生的总质量为9000kg，车轮与地面接触的总面积为0.2m².求校车对水平路面的压强(g取10N/kg)
3. （3）若校车以54Km/h的速度在一段平直路面上匀速行驶，校车受到的牵引力为5000N.求校车发动机牵引力的功率。
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28. 实验小组在实验室找到一瓶含有铜和镁的均匀混合物。为测定该混合物中镁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：

实验组	第1组	第2组	第3组	第4组
取用金属混合物的质量/g	10	10	20	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100	120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g	8	8	17	m

（1）该混合物中镁的质量分数为多少?
（2）表中的 m=(填数值)。
（3）计算第 3 组实验中所得溶液溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到 0.1%)

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29. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
1. （1） I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
  ①下列不属于铁合金的是(选填字母)。
  
  A.Fe(OH)₃ B. 生铁 C. 不锈钢
  
  ②图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是(选填字母)。
2. （2） II.赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)可用于生产催化剂。
  在Fe₂O₃中，氧元素的质量分数为。
3. （3）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe₂O₃可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe₂O₃)，其反应原理为：2Fe₂O₃+C $\text{[math]}$ 4FeO+CO₂↑.现将焦炭和过量的Fe₂O₃混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
  ①由图可知：生成CO₂气体的质量为 g。
  
  ②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
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30. 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%∼85%以上，还含有多种氨基酸。

（1）墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是：(用化学方程式表示).
（2）为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下：
CO₂质量=10克−5.4克=4.6克

设碳酸钙质量为M

CaCO₃

$\text{[math]}$

CO₂↑+CaO

100

44

M

4.6克

$\text{[math]}$

所以M=10.5克

CaCO₃%=10.5克10克×100%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：.
（3）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是.

（4）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(毫升)	10	10	10
进入量筒内水的体积(毫升)	220	220	110

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31. 玻璃是由炽热的玻璃液体冷却后形成的。受油滴能在水面均匀分布开来的启发，科研人员发明了一种制取平板玻璃的方法。其主要过程是让玻璃液体浮于某溶液表面上，冷凝后用真空吸盘吊运，如下图所示。
1. （1）该方法的关键是能否找到会浮起玻璃液体的一种溶液，你认为这种溶液应具备怎样的物理特征?(说出两点)
2. （2）一块密度为2.5×10³kg/m³ ，体积为1.5×10⁻²m³的平板玻璃，冷凝后用真空吸盘吊运转送，若当时大气压为1×10⁵Pa，则吸盘的面积至少是多少m²?
3. （3）将上述玻璃板提升1m，需克服重力做多少功?
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省台州市椒江二中2020-2021学年九年级上学期科学期...

副标题：

*注意事项：

浙江省台州市椒江二中2020-2021学年九年级上学期科学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

CaCO₃	$\text{[math]}$	CO₂↑+CaO
100		44
M		4.6克