江苏省镇江市丹阳实验学校2016-2017学年九年级下学期化...

更新时间：2017-11-03 浏览次数：772 类型：月考试卷

一、选择题

1. 下列属于化学变化的是（）

A . 蔗糖溶解 B . 铁器生锈 C . 花香四溢 D . 滴水成冰

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2. 下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）

A . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂2Fe₂O₃ B . 实验室制备CO₂：CaCO₃ CaO+CO₂↑ C . 盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O D . CO₂通入CaCl₂溶液中：CO₂+CaCl₂+H₂O═CaCO₃↓+2HCl

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3. 下列说法不正确的是（）

A . 在水的净化中，明矾与活性炭的作用完全相同 B . 汽油和洗洁精都可除油污，其除污原理完全相同 C . 用KClO₃及双氧水制O₂时，加入的MnO₂作用相同 D . 高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关

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4. 某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，则该钢样品中Fe₂C和Fe₃C的质量分数（ω）范围是（）（相对分子质量：Fe₂C：124，Fe₃C：180)

A . 0.03％<ω<2％ B . 0.48％<ω<0.72％ C . 2.24％<ω<3.36％ D . 2.48％<ω<3.6％

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5. 三甲基一氯硅烷[(CH₃)₃SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是（）

A . 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水 B . 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成 C . 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71 D . 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳

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6. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A . Cu²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、Na⁺ B . OH^﹣、K⁺、NO₃^﹣、Ba²⁺ C . Mg²⁺、SO₄²^﹣、Al³⁺、NO₃^﹣ D . Na⁺、CO₃²^﹣、Ca²⁺、Cl^﹣

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7. 已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．有关CuSO₄制备途径及性质如图所示．（）
下列说法正确的是

A . 途径①比途径②更好地体现绿色化学思想 B . 反应③分解所得混合气体X是SO₂和SO₃ C . 反应③中有三种元素化合价发生变化 D . Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病

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二、选择填充题

8. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 小苏打 B . 冰红茶 C . 磁铁矿 D . 不锈钢

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9. 下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者均相符的是（）

A . 石灰石、CaO、氧化物 B . 硫酸铜、CuSO₄、酸 C . 食盐、 NaCl、盐 D . 烧碱、Na₂CO₃、碱

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10. 制备氮化镁（MgF₂）时有如下反应：X + 6HF = H₂SiF₆ + 2H₂O，则X的化学式为（）

A . SiF₄ B . SiH₄ C . SiHF D . SiO₂

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11. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④硝酸银4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）

A . ①②③④ B . ②①④③ C . ②③④① D . ②①③④

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12. (2017·靖江模拟) 按下列装置实验，不能达到对应目的的是（）

A . 收集H₂ B . O₂验满 C . 配制20%的Ca(OH)₂溶液 D . 除去CO中的CO₂

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13. 下列归类正确的是（）

选项	归类	物质（或元素）
A	常见碱	纯碱、烧碱、熟石灰
B	常见合金	生铁、铜绿、硬铝
C	常见干燥剂	浓硫酸、生石灰、碱石灰
D	人体中常见微量元素	碘、锌、硒、钙等

A . A B . B C . C D . D

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14. 下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A . X是化合物，Y是单质 B . 参加反应的X与Y的分子个数比为1：3 C . X物质中碳元素的质量分数为75.0% D . 点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸

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15. 下列说法正确的是（）

A . 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B . 油锅着火或电器失火，用水浇灭 C . 胃酸的成分是盐酸，用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症 D . 在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液

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16. 下列推理正确的是（）

A . 向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定不呈碱性 B . 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 C . 氢气和氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，则生成金属和氧化物的反应都属于置换反应 D . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

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17. 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（CO）	O₂	点燃
B	Na OH溶液（Na₂CO₃）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
C	KNO₃溶液（KOH）	Cu（NO₃）₂溶液	加入适量的试剂，直接蒸发
D	FeSO₄溶液（CuSO₄）	H₂O、Fe	加水溶解、加入过量的Fe、过滤

A . A B . B C . C D . D

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18. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A . ①② B . 只有③ C . ②③ D . ①②③

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19. 下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属的（）

A . CuSO₄（过量）、Al、Na₂SO₄ B . Fe（过量）、Cu(NO₃)₂、AgNO₃ C . Zn（过量）、KNO₃、AgNO₃ D . Cu（过量）、FeSO₄、H₂SO₄

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20. 下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）

A . 服用胃舒平［主要成分Al(OH)₃］治疗胃酸过多 B . 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

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三、信息分析题

21. 按要求写出下列符号：
1. （1） 2个氮分子；
2. （2）氨气；
3. （3） 3个铁离子；
4. （4）氧化铝中铝元素的化合价价。
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22. 请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．熟石灰 B．一氧化碳 C．武德合金 D．硝酸铵 E．硫酸铜 F．肥皂水 G．氢氧化钠 H．纯碱
1. （1）制电路保险丝的是；
2. （2）区分硬水与软水的是；
3. （3）改良酸性土壤的是；
4. （4）用于造纸的碱；
5. （5）配制波尔多液的盐；
6. （6）溶于水，溶液温度降低的是。
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23. 化学兴趣小组用如图装置进行实验：
发现镁片完全溶解、澄清石灰水变浑浊。现探究石灰水变浑浊的原因：
1. （1）镁和盐酸反应的化学方程式为，该反应（填“吸热”或“放热”）。
2. （2）。
3. （3）若将稀盐酸换成水，镁片换成固体，同样也可以观察到到饱和石灰水变浑浊。
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四、简答题

24. 根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
1. （1） 20℃时三物质的溶解度由大到小的顺序是；
2. （2）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是；
3. （3）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是。
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25. 向Fe粉与过量稀H₂SO₄反应后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H₂O₂溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀．
1. （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：．
2. （2）产生气泡的化学反应方程式：．
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26. 两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
1. （1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；
2. （2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；
3. （3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。
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27. 如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：
1. （1） X在反应①中起作用。
2. （2）写出反应④的化学方程式。
3. （3）写出L的化学式。
4. （4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式。
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五、探究题

28. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：
1. （1）标号仪器的名称：①；②。
2. （2） A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是，该方法的化学反应方程式为。
3. （3）用B、D组合制取二氧化碳的反应方程式为。
  用C、F组合制取氢气的反应方程式为。
  若选用发生装置由B或C，为控制反应速率，你采取的措施可以是。
4. （4）硫化氢气体（H₂S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应可制得H₂S，选择的发生装置为（填序号），某同学用如图G，H ，I组合收集H₂S。I装置用于吸收多余的硫化氢气体。
  ①G收集H₂S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）。
  ② H装置的作用是：。
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29. 叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
1. （1）【应用研究】：汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃ ，迅速分解为Na、N₂ ，反应方程式为。
2. （2）【制备研究】：将金属钠与液态氨反应得NaNH₂ ，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。
3. （3）【Na₂CO₃质量分数测定】：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃ ，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图，装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3，反应不生成气体）。
  装置A的作用是。
  设计的实验步骤为：
  ①精确称量样品，检查装置气密性；
  ②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
  ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
  ④再打开弹簧夹，；
  ⑤再次称量装置C。
  计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因。
4. （4）【NaN₃纯度测定】
  精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN₃ $\text{[math]}$ 3N₂(NaN₃中的N全部转化为N₂ ，其他产物略），反应中放出大量的热。
  检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
5. （5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是。
6. （6）使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是。
7. （7）常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。
  
  A . 100 mL B . 1 L C . 2 L
8. （8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。
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六、新添加的题型

30. 某研究性学习小组探究CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应产物。
1. （1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使，写出CO与CuO反应的化学方程式。
2. （2） CuSO₄溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为Cu₄(OH)₆SO₄]和Na₂SO₄ ，则反应方程式为。
3. （3）为探究新制Cu(OH)₂的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。该装置采用水浴加热，其目的是。
4. （4） 18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO₄溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)₂分解速率越（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)₂分解温度（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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