安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高一上学期化...

更新时间：2021-01-22 浏览次数：83 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下图是几种常见的危险化学品标志，下列有关叙述错误的是（）

A . 贮存黑火药的容器应贴上标志1 B . 盛放汽油的试剂瓶应贴上标志3 C . 盛放液化石油气的钢瓶应贴上标志6 D . 盛放浓硫酸的试剂瓶应贴上标志8

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2. 下列操作中错误的是（）

A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C . 加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触 D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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3. 质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH^- （）

A . 6 B . 28 C . 10 D . 8

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4. (2019高一上·深圳月考) 标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01x10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A . 体积：④＜①＜②＜③ B . 密度：①＜④＜③＜② C . 质量：④＜①＜③＜② D . 氢原子数：②＜④＜③＜①

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5. 若以w₁和w₂分别表示浓度为amol·L^－¹和bmol·L^－¹氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)（）

A . 2w₁＝w₂ B . w₁＝2w₂ C . 2w₁<w₂ D . w₁<w₂<2w₁

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6. 下列溶液中Cl^-浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（）。

A . 150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液 B . 75 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液 C . 150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液 D . 75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

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7. (2018高一上·乐山期末) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于（）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ①④⑥⑦⑧ C . ①⑨ D . ①④⑤⑥⑦

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8. 为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，错误的操作顺序是（）

A . ⑤②①③⑤④ B . ⑤③①②⑤④ C . ⑤②③①⑤④ D . ⑤③②①⑤④

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9. (2016高三下·信阳月考) 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②③④

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10. 在标准状况下，10gCO和CO₂的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO₂的物质的量之比是（）

A . 2：1 B . 1：2 C . 1：1 D . 3：4

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11. (2017高一上·福州期中)
如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（　　）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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12. 如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（）

A . 该硫酸的浓度为9.2 mol•L^﹣¹ B . 配制480 mL 4.6 mol•L^﹣¹的稀硫酸需该H₂SO₄125.0 mL C . 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 % D . 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5

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13. 下列操作能使100mLc(H^＋)=1mol·L^－¹的盐酸变成c(HCl)=2mol·L^－¹的是（）

A . 加热蒸发至50mL溶液 B . 加入3mol·L^－¹盐酸100mL C . 加入4mol·L^－¹盐酸100mL后稀释至250mL D . 通入4.48L HCl气体并稀释到200mL

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14. 标准状况下，相同体积的某物质X与H₂ ，前者质量是后者16倍的是（）

A . CH₄ B . H₂O C . S D . O₂

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15. 下列关于1.5mol氢气的叙述错误的是（）

A . 体积是33.6L B . 质量是3g C . 所含电子的物质的量是3mol D . 氢原子数目约为3×6.02×10²³个

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16. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A B . 常温常压下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体一定含有N_A个氧原子 C . 标准状况下，22.4L酒精所含分子数为N_A D . 向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

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17. 欲将NaCl、CaCO₃分离，可能会涉及如下操作步骤：
①溶解②过滤③蒸发结晶④洗涤⑤烘干⑥萃取，其中正确的是（）

A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③④⑤ D . 全部

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18. 下列有关电解质的说法正确的是（）

A . 一定能导电 B . 一定能溶于水 C . HNO₃、CO₂均是电解质 D . 食盐水能导电，故NaCl是电解质

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19. 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )

A . 氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B . 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应 C . 氢氧化铁胶体是均一的分散系 D . 氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸

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20. 将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是（）

A . 加碘水变蓝 B . 加入碘水不变蓝 C . 加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D . 加氯水不变为蓝色

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二、计算题

21. “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C₇₆X_nO₄₆)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题：
1. （1）已知单宁酸完全燃烧时得到CO₂、H₂O，则X代表元素，单宁酸的摩尔质量是1700g·L^－¹ ，则n=，170g单宁酸完全燃烧时可得到gH₂O。
2. （2）若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO₂ ，则生成的CO最多g，此种情况下恢复到常温，所得混合气体的平均摩尔质量为(保留1位小数)。
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三、实验题

22. 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)进行配制，请回答下列问题：
1. （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有。
2. （2）计算：98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)的物质的量浓度为，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H₂SO₄ mL。
3. （3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸。
  ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。
  
  ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。
  
  ④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
  
  ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
  
  ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  
  ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
  
  上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是，应放在步骤之前进行(填“序号”)。
4. （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
  ①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水；
  
  ②定容时，俯视液面；
  
  ③用量筒量取浓硫酸时仰视液面。
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23. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中B的名称是，图2中漏斗的名称是。A中一般要加入碎瓷片，其作用是。下列关于以上实验操作说法一定正确的是。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－³	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水和酒精

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图所示仪器。

（3）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。。

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四、综合题

24. 完成下列各题：
1. （1）现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C₂H₅OH)；⑨氧化钙。
  用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有，属于电解质的是，属于非电解质的。(用相应化学式填空)
  
  下列关于③和⑦的说法正确的是(填字母序号)。
  
  a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能
  
  c．分散质粒子都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
2. （2）标准状况下，2.24 L Cl₂的质量为；有个氯原子。
3. （3） 10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³ ，则元素R的相对原子质量为；R元素名称是。
4. （4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设N_A为阿伏加德罗常数)。
5. （5）由CH₄和O₂的组成的混和气体，在标况下的密度是H₂的14.5倍。则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为。
6. （6）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl⁻)之比为。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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