2015-2016学年河南省信阳市鸡公山风景区学校高三下学期...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：1109 类型：月考试卷

一、<b >选择题</b>

1. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②③④

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2. 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）

A . 含NaOH0.1mol B . 浓度为1mol/L C . 含NaOH4g D . 浓度为0.1mol/L

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3. 下列各组性质比较中，正确的是（）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④⑤ D . ①②③④⑤

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4. 用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）

A . 用干燥的pH试纸检验CO₂ B . 用干燥的红色石蕊试纸检验NH₃ C . SO₂能使湿润的品红试纸褪色 D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

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5. 下列说法正确的是（）

A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³ B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³ C . 2.24LSO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×10²³ D . VLamol•L^﹣¹的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³ ，则Cl^﹣的数目大于3×6.02×10²³

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6. 某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH₂ ，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO₂（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（）

A . 含一个羧基和一个羟基 B . 含两个羧基 C . 只含一个羧基 D . 含两个羟基

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7. (2016高二下·包头期中) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A . 分子式为C₇H₆O₅ B . 分子中含有2种官能团 C . 可发生加成和取代反应 D . 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

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8. 下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（）

A . 只有② B . 只有②③ C . 只有①② D . 只有①②③

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9. 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（）
A
B
C
D
分离苯和硝基苯的混合物
吸收HCl气体，并防止倒吸
以NH₄Cl为原料制取NH₃
制取乙烯

A . A B . B C . C D . D

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10. (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 甲酸甲酯的结构简式：CH₂O B . Na⁺的．结构示意图： C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： $\text{[math]}$ I D . CO₂的电子式为：

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11. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^﹣¹NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）

A . 参加反应的硝酸是0.4mol B . 消耗氧气的体积为1.68 L C . 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D . 混合气体中含NO₂1.12 L

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12. 若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 22.4 L NH₃中含氮原子数为 N_A B . 1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_A C . 100 mL 2.0 mol•L^﹣¹ NH₄HCO₃溶液中NH₄⁺数为0.2N_A D . 1 mol O₂和2 mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

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13. 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）
选项
X
Y
Z
A
食盐、浓硫酸
HCl
碱石灰
B
CaO、浓氨水
NH₃
无水CaCl₂
C
Cu、浓硝酸
NO₂
碱石灰
D
电石、食盐水
C₂H₂
含溴水的棉花

A . A B . B C . C D . D

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14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）

A . x+y＜z B . 平衡向正反应方向移动 C . A的体积分数下降 D . B的浓度增大

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二、<b >解答题</b>

15. 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
1. （1）铁丝在氯气中燃烧；
2. （2）能体现SO₂氧化性；
3. （3）镁在二氧化碳中燃烧；
4. （4） NaOH溶液与NaHCO₃溶液反应；
5. （5）用氯化铁溶液刻画电路板．
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16. 用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
1. （1）当阴极放出H₂ ，阳极放出O₂时，电解质是；
2. （2）当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是；
3. （3）当阴极放出H₂ ，阳极放出Cl₂时，电解质是；
4. （4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是．
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17. 下列是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L^﹣¹的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
1. （1）实验中量取浓硫酸的体积为 mL．
2. （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
3. （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是．
4. （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
5. （5）加水至距刻度线1～2cm处，改用加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
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18. 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl₄），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式．

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19. 丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C₄H₁₀ $\text{[math]}$ C₂H₆+C₂H₄ ， C₄H₁₀ $\text{[math]}$ CH₄+C₃H₆ ．
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等…
1. （1）这三步操作的先后顺序依次是．
2. （2）氧化铝的作用是，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
3. （3） B装置所起的作用是．
4. （4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
  ①操作I、操作II分别是、
  ②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式
  ③Na₂SO₃溶液的作用是
5. （5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH₄）：n （C₂H₆）=（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
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20. 质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm³ ，计算此硫酸的物质的量浓度．

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21. 结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：
已知A是苯的一种同系物．
请回答下列问题：
1. （1） A→B的反应的试剂及条件是，B物质的类别是．
2. （2）的反应类型是，A的结构简式为．
3. （3）写出②的化学方程式，反应类型是．
4. （4） C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有种．
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22. 下图中A～J均为有机化合物．
根据图中信息，回答下列问题：
1. （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
2. （2） M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为．
3. （3）由A生成D的反应类型是．
4. （4） G的分子式为C₆H₁₀O₄ ， 0.146gG需用20mL 0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为．
5. （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图反应：，则由E和A反应生成F的化学方程式为．
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23. 已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
1. （1） G的化学式为：．
2. （2） ①反应的化学方程式为：．
  ②反应的离子方程式为：．
3. （3） ③反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移 mol 电子．
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