物质1 | 物质2 | |||||
名称 | 化学式 | 物质类别 | 名称 | 化学式 | 物质类别 | |
A | 氮气 | N | 非金属单质 | 氧化亚铁 | Fe2O2 | 碱 |
B | 碳酸氢钠 | NaHCO3 | 盐 | 硝酸 | HNO3 | 酸 |
C | 硫酸钾 | K2SO4 | 盐 | 五氧化二磷 | P2O5 | 金属氧化物 |
D | 锰 | Mm | 金属单质 | 氢氧化镁 | Mg(OH)2 | 碱 |
第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如图1:
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图2)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图.
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是 .
其反应化学方程示为 .
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为 .
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
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⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式: .
第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体.