湖南省常德市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-05-15 浏览次数：198 类型：期末考试

一、单选题

1. 《本草纲目》中“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（）

A . 蒸馏 B . 渗析 C . 萃取 D . 过滤

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2. 朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）

A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C . 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D . 发生丁达尔效应

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3. (2019高二下·鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 含碳量越低，钢铁的性能越好 B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素

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4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）

A . 晶体硅的结构与金刚石类似 B . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C . 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D . 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

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5. 下列操作中正确的是（）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D . 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

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6. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A . 石墨 Fe(OH)₃胶体澄清石灰水 B . 氮气干冰冰水混合物 C . 液态氧 CuSO₄·5H₂O 浓硫酸 D . 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁

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7. (2018高一上·九江期中) 下列叙述中正确的是（）

A . 置换反应不一定属于氧化还原反应 B . 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C . 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D . 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

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8. 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（）

A . Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^- B . K⁺、 CH₃COO^-、I^-、Fe³⁺ C . Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^- D . K^＋、Cl^-、NO₃^-、HCO₃^-

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9. (2018高一上·九江期中) 下列对离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO₃^2- B . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C . 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄^2- D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-

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10. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A . CuO→Cu B . H₂O₂→O₂ C . CaCO₃→CO₂ D . FeCl₂→FeCl₃

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11. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温下，0.5L 1.0 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为2N_A B . 标况下，11.2 L H₂O所含电子数为5N_A C . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A D . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N_A

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12. (2018高一下·历城开学考) 已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（）

A . KClO₃是氧化剂 B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C . H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂 D . 1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

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13. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）

A . 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B . 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化 C . 闭合开关K，向溶液中加入CaCO₃固体，电流计示数不变 D . 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L^－1的HCl溶液，电流计的示数相同

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14. (2018高一上·包头期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A . 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸 B . BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液 C . 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸 D . Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；NaHCO₃溶液与硝酸溶液

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15. 在AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄的混合溶液中，c(Al³⁺)=0.10mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L，c(Cl^-)=0.50mol/L，则c(SO₄^2-)为

A . 0.10mol/L B . 0.15mol/L C . 0.20mol/L D . 0.30mol/L

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16. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃ B . Fe→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃ C . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃ D . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂

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17. 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（）

A . Ba可从KCl溶液中置换出钾 B . Ba可从冷水中置换出氢 C . 在溶液中Zn可还原Ba²⁺生成Ba D . Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象

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18. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ D . Fe₂(SO₄)₃

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19. 胆矾（CuSO₄•5H₂O）高温时发生反应：2CuSO₄•5H₂O 2CuO + 2SO₂↑+ O₂↑+ 10H₂O。下列装置能达到实验目的的是（）

A . 可用于胆矾分解 B . 可用于检验产物是否含H₂O C . 可用于收集SO₂ D . 可用于吸收胆矾分解的SO₂

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20. 实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . 氨水 C . 盐酸 D . Ba(OH)₂溶液

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21. 有BaCl₂和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗amolH₂SO₄、bmolAgNO₃。则原混合溶液中的c(Na⁺)为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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22. (2018高一上·西安期中) 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl.已知H₂S为反应物，则另一反应物是（）

A . S B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . HCl

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23. (2019高一上·天津月考) 根据下列反应的化学方程式：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ， 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ ，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

A . I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂ B . Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－ C . Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D . SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

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24. 在标准状况下把4.48 L CO₂通过足量的Na₂O₂固体后，固体增加的质量是（）

A . 8.8 g B . 5.6 g C . 3.2 g D . 2.4 g

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25. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（）

选项	M	N	P	Q
A	NH₃·H₂O	Ba(OH)₂	铜	KSCN
B	Na	BaCl₂	FeO	KSCN
C	NaOH	Ba(NO₃)₂	锌粉	KSCN
D	Na₂O₂	MgCl₂	Fe	KSCN

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：
A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃ C.Fe₂O₃ D.Ca(ClO)₂ E. KAl(SO₄)₂·12H₂O
1. （1）俗称铁红的物质；
2. （2）一种常见净水剂；
3. （3）常用于焙制糕点的小苏打；
4. （4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和。
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27.
1. （1）按要求写出方程式：
  ①HNO₃(电离方程式) 。
  
  ②Fe₂(SO₄)₃(电离方程式) 。
  
  ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。
  
  ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)。
2. （2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO₄固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有，属于非电解质的有(填序号)。
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三、实验题

28. 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a.只含有FeSO₄

b.含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃

c.只含有Fe₂(SO₄)₃

将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

实验序号	操作	现象
ⅰ	取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液	产生红褐色沉淀
ⅱ	取2 mL溶液X，加入1滴KSCN	溶液显红色

（1）请用文字表述做出假设b的依据是。
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)、。

（3）由实验ⅱ得出的结论是。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

实验序号	操作	现象
ⅲ	取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水	溶液显红色
ⅳ	取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水	溶液显红色，颜色比ⅲ深

（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是。
（5）通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的。

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四、推断题

29. 有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄ ，按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO₃ ，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：
1. （1）一定存在的物质是；一定不存在的物质是；可能存在的物质是；
2. （2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式
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五、计算题

30. 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L^-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
1. （1）该合金中镁和铝的物质的量。
2. （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省常德市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

湖南省常德市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

试题分析

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