山东省济南市历城区第二中学2016-2017学年高一下学期化...

更新时间：2018-03-09 浏览次数：111 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）

A . 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中 B . 可燃性气体点燃之前必须验纯 C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内 D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

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2. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）

A . 实验室用装置A制取氨气 B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸 C . 用C装置稀释浓硫酸 D . 用D装置除去CO₂中的HCl

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3. 下列括号中的分离方法运用得当的是（）

A . 植物油和水(蒸馏) B . 水溶液中的食盐和碘(分液) C . CaCO₃和CaCl₂(溶解、过滤、蒸发) D . 自来水中的杂质(萃取)

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4. 将CO₂通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）
①Na₂CO₃②Ca（ClO）₂③CaCO₃④CaCl₂ ．

A . ①③④ B . ①和③ C . 只有② D . 只有④

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5. 下列有关氮气的说法正确的是（）

A . 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B . 1 mol N₂可与3 mol H₂完全反应生成2 mol NH₃ C . 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N₂+2O₂ = 2NO₂ D . NO、NO₂在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

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6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A . 实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O B . Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O C . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=2H₂O+BaSO₄↓ D . 向次氯酸钠溶液中通入SO₂：2ClO⁻+SO₂+H₂O=SO₃²^－+2HClO

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7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO₂ ， ②NO₂和O₂ ， ③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则下列关系正确的是（）

A . V₁>V₂>V₃ B . V₁>V₃>V₂ C . V₂>V₃>V₁ D . V₃>V₁>V₂

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8. (2017高一下·成都期中) Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）

A . 氯化物 B . 硫酸盐 C . 硝酸盐 D . 碳酸盐

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9. 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L^-1)是（）

A . 0.15 B . 0.225 C . 0.35 D . 0.45

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10. 下列试剂的保存不用棕色瓶的是（）

A . 浓硝酸 B . 硝酸银 C . 氯水 D . 浓硫酸

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11. 下列溶液中能大量共存的离子组是（）

A . H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^- B . NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^- C . Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^- D . H⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

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12. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B . 该反应利用了Cl₂的强氧化性 C . 该反应属于复分解反应 D . 生成1 mol N₂有6 mol电子转移

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13. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）

A . 盛放食醋 B . 用碱液洗涤 C . 烧制开水 D . 用金属丝擦洗表面污垢

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14. 在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　)

A . K^＋、AlO₂^-、Cl^－、SO₄^2- B . H^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO^- C . Ca²^＋、Fe²^＋、NO₃^–、HCO₃^- D . Na^＋、Cl^－、CO₃^2-、SO₃^2-

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15. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（）

A . HNO₃溶液 B . HF溶液 C . Na₂SiO₃溶液 D . NaOH溶液

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16. 将足量CO₂气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（）

A . Na₂SiO₃ B . Na₂CO₃、Na₂SiO₃ C . Na₂CO₃、SiO₂ D . SiO₂

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17. 将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为（）

A . 125mL B . 200mL C . 250mL D . 560mL

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18. 现有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl(aq)、Al(OH)₃、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）

A . N一定是HCl(aq) B . X可能为Al或Cl₂ C . Y一定为NaOH(aq) D . Q、Z中的一种必定为Al₂O₃

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19. 某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺ B . 原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺ C . 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1 D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

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20. 在含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）₂溶液，下列有关说法中正确的是（）

A . 先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B . 当溶液中Ba²⁺全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C . 最后得到的沉淀是BaSO₄ D . 最后的沉淀为2 mol BaSO₄、1 mol Al（OH）₃

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21. 在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混合液中，如果SO₄²^－的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1 ，当加入等体积的0.2 mol·L^－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K^＋的物质的量浓度是（）

A . 0.2 mol·L^-1 B . 0.25 mol·L^-1 C . 0.225mol·L^-1 D . 0.45 mol·L^-1

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22. (2017高一上·长春期末) 为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

A . NaOH B . 铁片 C . KSCN溶液 D . 石蕊溶液

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23. (2015高一上·三台月考) 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A . 稀硫酸 B . CuSO₄溶液 C . Fe₂（SO₄）₃溶液 D . AgNO₃溶液

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24. 下列不能由单质直接化合而成的物质是（）

A . FeCl₂ B . CuCl₂ C . AlCl₃ D . NaCl

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25. 下列离子方程式正确的是（）

A . 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO₂+2OH^-＝ SiO₃^2-+ H₂O B . 将氯气通入NaOH溶液中:Cl₂+ OH^-＝ Cl^-+ HClO C . 金属钠与水反应：Na+2H₂O＝Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ D . 少量的金属锌加入到FeCl₃溶液中： 2Fe³⁺＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn²⁺

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26. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
① Cl₂+2KI=I₂+2KCl
② 2FeCl₃+2HI=I₂+2FeCl₂+2HCl
③ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
④ I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

A . Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂ B . Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂ C . Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂ D . Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

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27. 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（）

A . 紫色石蕊试液显蓝色 B . 紫色石蕊试液显红色 C . 紫色石蕊试液的颜色消失 D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

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28. 为了防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的（）

A . 铜粉 B . 铁粉 C . 锌粉 D . Fe₂（SO₄）

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29. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2- B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2- C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2- D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

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30. 已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（）

A . KClO₃是氧化剂 B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C . H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂 D . 1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

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31. (2016高一下·汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（）

A . 0.05 mol B . 1 mol C . 1.05 mol D . 0.13 mol

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32. 下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是（）

A
B
C
D
试样
NaCl溶液（Na₂CO₃）
NH₄Cl固体（I₂）
CO₂（SO₂）
NaBr溶液（Br₂）
除杂试剂
或方法
澄清石灰水
加热
NaOH溶液
用CCl₄萃取、
分液

A . A B . B C . C D . D

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33. 在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺ ，则与1 mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（）

A . 3.0 mol B . 1.5 mol C . 1.0 mol D . 0.75 mol

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34. (2017高一下·崇州开学考) 下列关于氨气的说法正确的是（）

A . 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl₂干燥 B . NH₃是电解质，所以氨水能导电 C . NH₃可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D . 用水吸收NH₃用如图装置可防止倒吸

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35. $\text{[math]}$ 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 $\text{[math]}$ 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述中错误的是(　　)

A . $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相同 B . $\text{[math]}$ 的原子序数为53 C . $\text{[math]}$ 的原子核外电子数为78 D . $\text{[math]}$ 的原子核内中子数多于质子数

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36. (2015高一下·沁县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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37. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A . e的氢化物比d的氢化物稳定 B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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38. 下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）

A . 金属间发生的置换反应 B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D . 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

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二、实验题

39.
1. （1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
  ①排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为（填“a”或“b”）。
  ②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）。
  A、NO        B、NO₂           C、NH₃         D、HCl
  此时进气口为（填“a”或“b”）。
  ③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）。
  A、HCl        B、NH₃        C、H₂    　D、CO
  ④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO₂中混有的少量SO₂气体，则装置中应盛放的液体可能是（选填编号）。
  A、NaOH溶液      B、饱和Na₂CO₃溶液      C、饱和NaHCO₃溶液     D、浓H₂SO₄
2. （2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
  A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
  ①其中仪器上要标出使用温度的是(填选项)
  ②可用作反应容器并能进行加热的是(填选项)
  ③下列操作，使得实验结果偏小的是(填选项)
  A．称取5.2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
  B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
  C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。
  D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。
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三、填空题

40. 已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
1. （1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）
  ①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
  ⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
2. （2）实验室制D的化学方程式为。
3. （3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）。
  ①D气体不能用排水法收集
  ②干燥管里盛有碱石灰
  ③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
4. （4）气体D催化氧化的化学方程式为。
5. （5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。
  ①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
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四、推断题

41. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）写出金属元素A的原子结构示意图：。
2. （2）写出下列反应的离子方程式：
  反应③；反应⑤
3. （3）检验物质G中阳离子的操作方法。
4. （4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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