2017年山东省泰安市中考化学模拟试卷（押题卷）

更新时间：2017-07-19 浏览次数：964 类型：中考模拟

一、选择题

1. 化学使世界变得绚丽多彩，化学的发展使人们发现了许多物质，极大的改善了人们的生活：如：①通过晒海水或煮盐井水得到粗盐，②以天然气等位原料合成塑料，③用铁矿石、煤炭、石灰石等炼铁，④制药厂用氯化钠配制生理盐水；上述发生的变化过程中一定不需要原子重新组合就能实现的（）

A . ③④ B . ②③ C . ①③ D . ①④

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2. (2017九下·佛冈期中) “朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法不正确的是（）

A . 该原子是一种氢原子 B . 该元素是非金属元素 C . 该原子核外有3个电子 D . 该原子相对原子质量为3

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3. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）

A . Si₃N₄ B . Si₄N₃ C . Si₃N₇ D . Si₇N₃

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4. (2017·安陆模拟) 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（）

A . Ag B . BaCl₂ C . NaOH D . CuO

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5. 有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸．下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水．其中正确的一组是（）

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④

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6. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）

A . 铜粉用量的多少，会影响实验结果 B . 实验结束后冷却到室温才能读数 C . 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D . 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 $\text{[math]}$

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7. 同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：
有关描述正确的是（）

A . 上述实验中发生的反应均为分解反应 B . 实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1 C . 实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D . 实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等

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8. 实验室需收集一瓶约混有 $\text{[math]}$ 体积空气的氧气，下列操作正确的是（）

集气瓶中灌 $\text{[math]}$ 的水
集气瓶中灌 $\text{[math]}$ 的水
导管伸入到集气瓶体积的 $\text{[math]}$ 处
导管伸入到集气瓶体积的 $\text{[math]}$ 处

A . A B . B C . C D . D

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9. 如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（）

A . 铁圈和银圈左右摇摆不定 B . 保持平衡 C . 铁圈向下倾斜 D . 银圈向下倾斜

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10. (2015九上·昭通期末) 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	除去氯化钠溶液中的硫酸钠	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸	加入适量的硝酸钡溶液，过滤	加稀盐酸
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸	加入适量的氯化钡溶液，过滤	加澄清石灰水

A . A B . B C . C D . D

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11. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论错误的是（）
①CO能与Fe₂O₃反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）₂也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液．

A . ②③④⑤ B . ①②⑤ C . ①⑤ D . ③④⑤

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12. 某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）

A . 方法正确，测量结果正确，结论正确 B . 方法错误，测量结果偏小，结论正确 C . 方法错误，测量结果偏大，结论错误 D . 方法错误，测量结果偏大，结论正确

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13. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（）

A . 无色溶液B的溶质是硝酸钙 B . 原溶液中的杂质一定是氯化钙 C . 原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D . 该实验中涉及的基本反应类型不止一种

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14. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A . 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B . 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C . 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D . 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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15. 按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅰ有气泡生成，液体从Ⅰ中沿着导管进入Ⅱ中，Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）
A
甲：NaHCO₃、稀HCl；乙：NaOH溶液
B
甲：Al，稀H₂SO₄；乙：Ba（NO₃）₂溶液
C
甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO₃溶液
D
甲：Cu、稀H₂SO₄；乙：BaCl₂溶液

A . A B . B C . C D . D

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16. 下列实验操作不能达到预期目标的是（）

A . 在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 B . 将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O₂ C . 将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸 D . 将酚酞试液滴入Ba（OH）₂中，通过酚酞颜色的变化判断Ba（OH）₂是否属于碱

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17. 如图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是（）

A . A的溶解度大于B的溶解度 B . 升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 C . t₃℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液 D . t₂℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

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18. 物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 天然气常用作燃料，是由于它具有可燃性 B . 不锈钢常用于制造医疗器械，是由于不锈钢抗腐蚀性好 C . 小食品袋中常用氮气作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼 D . 铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈是由于铝的化学性质比铁稳定

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19. 下列灭火措施中不恰当的是（）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅
②桔秆、柴草着火，用水泼灭
③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭
④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火
⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ①③⑥ D . ②③⑤

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20. 某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）

A . 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B . 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D . 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高

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二、填空题

21. 学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识．
1. （1）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
  物质化学式
  HNO₃
  CuSO₄
  物质类别
2. （2）按要求写化学符号：铝离子；两个甲烷分子．
3. （3）在下列横线上填写“＞”、“＜”、“=”．
  ①热稳定性：氯化钠碳酸氢铵 ②耐酸、耐碱性：棉纱线腈纶．
4. （4）现有以下四种物质：A．硝酸钾 B．熟石灰 C．碘酒 D．尼龙，根据下列要求用字母填空：
  ①能用作配制波尔多液的是； ②可用作钓鱼线的是
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22. 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
1. （1） A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞．
2. （2）金属C是，操作a的名称．
3. （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：．
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23. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
1. （1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成．
2. （2）如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．
  温度（℃）
  0
  20
  40
  60
  80
  100
  溶解度
  （g）
  NaOH
  31
  91
  111
  129
  313
  336
  Ca（OH）₂
  0.19
  0.17
  0.14
  0.12
  0.09
  0.08
  ①石灰水中的溶质是．
  ②把80℃时NaOH和Ca（OH）₂的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲乙（填＞、＜、=），其原因是．
  ③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是．
  A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
  C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．
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24. 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO₃）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．
1. （1） FeTiO₃（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为．
2. （2）步骤①中生成的可燃性气体氧化物﹣X为（写出物质的化学式）．
3. （3）步骤④中TiCl₄在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：MgTi（填“＜”、“＞”或“=”）．
4. （4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是（填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的（填序号）．
  A．HCl B．NaOH C．NaCl D．H₂SO₄
5. （5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg之外，还有．
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25. 甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．

（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为．
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，．反应后所得溶液的溶质为．
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为．

（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是（填序号）．

	甲	乙	y轴含义
A	生石灰	水	固体质量
B	铜锌合金粉末	硫酸铜溶液	溶液质量
C	工业炼铁的尾气	氢氧化钠溶液	气体质量
D	密闭容器中的空气	红磷	反应过程中容器内压强

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三、实验题：

26. 某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验．
1. （1）图一中看到的现象是，说明二氧化碳具有的性质是．
2. （2）小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应．资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．
  ①甲中发生反应的化学方程式为．
  ②小刚同学设计的实验方案是．
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27. 嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

（1） I．小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是．

Ⅱ．小明对气体A的来源做了两种猜测：

猜测1：；

猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．

针对以上猜测，小明设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1
实验2	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊

实验结论：猜想①②都正确．

（2） Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别．
1）物理方法：．
2）化学方法：．

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28. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
依据图示回答下列问题：
1. （1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是．
2. （2） C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为．
3. （3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有．
4. （4）【解释与结论】实验测得如表数据：
  实验次数
  样品质量（g）
  所用盐酸质量（g）
  所得沉淀质量（g）
  第一次
  8.00
  50
  1.95
  第二次
  8.00
  50
  1.98
  第三次
  8.00
  50
  1.96
  欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是．
5. （5）【反思与评价】
  1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．
  2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度．他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填字母序号）．
  a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO₂气体
  b．放慢滴加盐酸的速度
  c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
  d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．
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四、计算题

29. 当乙醇（C₂H₅OH）在人体血液中的含量超过80mg/100mL（每100mL血中含有80mg乙醇）时会影响人的驾车能力．已知饮用某啤酒大杯0.56L，会使乙醇含量升高30mg/100m L．回答：
①乙醇中碳、氢、氧元素的质量比；
②乙醇中氢元素的质量分数（答案保留一位小数）；
③小明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量升高 mg，是否影响他的驾车能力？（填写“影响”或“不影响”）

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30. 石灰石是主要修路材料之一，某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组取石灰石20g，将一定质量的稀盐酸平均分5次加入其中，记录数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
剩余固体的质量/g
17.8
15.6
13.4
m
13.4
在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一拼未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他们将废液过滤，取部分溶液的质量与生产沉淀质量的关系如图所示．请计算：
1. （1）表中m=；
2. （2）当20g石灰石完全反应时生成CO₂的质量；
3. （3） Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数和a点时溶液中溶质的质量．
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试卷信息

小学

初中

高中

2017年山东省泰安市中考化学模拟试卷（押题卷）

副标题：

*注意事项：

2017年山东省泰安市中考化学模拟试卷（押题卷）

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


集气瓶中灌 $\text{[math]}$ 的水	集气瓶中灌 $\text{[math]}$ 的水	导管伸入到集气瓶体积的 $\text{[math]}$ 处	导管伸入到集气瓶体积的 $\text{[math]}$ 处

A	甲：NaHCO₃、稀HCl；乙：NaOH溶液	B	甲：Al，稀H₂SO₄；乙：Ba（NO₃）₂溶液
C	甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO₃溶液	D	甲：Cu、稀H₂SO₄；乙：BaCl₂溶液

实验次数	样品质量（g）	所用盐酸质量（g）	所得沉淀质量（g）
第一次	8.00	50	1.95
第二次	8.00	50	1.98
第三次	8.00	50	1.96

物质化学式	HNO₃	CuSO₄
物质类别

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
剩余固体的质量/g	17.8	15.6	13.4	m	13.4