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第1周期 |
H |
He |
||||||
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第2周期 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
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第3周期 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
①Al属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为
②Na原子的结构示意图为 
，则钠离子的核外电子数为。
③周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是.
①写出物质X的化学式：。
②写出由物质Y转化为 的化学反应方程式：.
煤与高温水蒸气反应生成CO和 在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和
可转变为液体燃料甲醇
。写出CO与
反应生成甲醇的化学方程式：。
图1 
图2 
①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程（填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为。
②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为 。M的化学式为。
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2 ， MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：。
步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
（提出问题）晶体的成分是什么？
（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。
（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
（查阅资料）Na2CO3受热不分解；
NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究2）称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。
（实验分析）①晶体中一定含有（填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。
若m1g：m2g ，说明晶体为NaHCO3。
（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：。
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。
②向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
滴加试剂 
加热液体
检查气密性 
闻气体气味
