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2019年高考化学真题分类汇编专题03：计算

更新时间：2019-06-14 浏览次数：414 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2019·全国Ⅱ卷) 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 3g³He含有的中子数为1N_A B . 1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A C . 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

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2. (2019·全国Ⅲ卷) 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A . 每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B . c(H⁺)= c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+ c(OH⁻) C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D . 加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

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二、综合题

3. (2019·江苏) 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
1. （1）将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。
2. （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中 $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。
  ①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
  
  ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
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