【实验装置】如图1所示．
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2 ， 塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
写出仪器A的名称：；
①该反应的化学方程式为：；
②该反应的现象为：放热、火星四溅，生成色固体；
③实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
实验组别 | A | B | C | D |
镁带长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
沉淀量 | 无沉淀生成 | 少量沉淀 | 沉淀较多 | 沉淀很多 |
【实验结论】并非偶然，据表分析，是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取1g样品，加入足量 ，振荡 | 未见气泡 | 猜想1错误 |
② | 取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡 | 沉淀未溶解 | 猜想2错误 |
③ | 取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡 | 固体全部溶解 |
①莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2．
②从实验设计的角度讲，实验③的作用是．
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
①反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是．
②该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl﹣）=．
③若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为．
实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ=1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2 ， 使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中．
实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO2 ， 在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中．
请根据以上实验回答下列问题：
