四川省江油市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试...

更新时间：2019-04-19 浏览次数：286 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是( )

A . 煤气燃烧水变蒸气 B . 瓷碗破碎剩饭变馊 C . 菜刀生锈水果腐烂 D . 灯泡发光冰块熔化

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2. (2018·德阳) 下列图示实验操作中，正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 过滤 C . 量取5.5mL液体 D . 称量10.05g固体

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3. 日常生活中，很多问题涉及到化学知识，下列说法错误的是（）

A . 点燃氢气前要先检验氢气的纯度 B . 通常所说的“煤气中毒”是指CO中毒 C . 农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染 D . “绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品

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4. 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（）

A . 反应吸热，降低了可燃物的着火点 B . 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C . 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D . 氢氧化铝受热分解时吸收热量能够降低温度，可燃物温度不易达到着火点

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5. 能用来填充防毒面具的是（）

A . 石墨 B . 活性炭 C . 金刚石 D . 炭黑

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6. 下列物质中，含有氧分子的是（）

A . 二氧化硫 B . 高锰酸钾 C . 液态空气 D . 过氧化氢

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7. 杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O₃）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是（）

A . 杭州市的自来水属于纯净物 B . 杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C . 加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质 D . 以上水处理过程中，水分子的化学性质不变

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8. 《都市报道》曾报道，不少中小学生爱食用流动摊贩出售的油炸或烧烤食品.经检验，这些食品中含有一种叫丙烯酰胺（C₃H₅ON）的致癌物，长期摄入会导致基因突变诱发癌症.下列有关丙烯酰胺的叙述正确的是（）

A . 丙烯酰胺的相对分子质量是71 B . 丙烯酰胺中碳、氢两种元素的质量比是3:5 C . 丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的 D . 丙烯酰胺分子是由碳、氢、氧、氮四个元素组成

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9. 中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（）

A . 钇元素的原子序数为39 B . 钇元素属于非金属元素 C . 钇元素的元素符号为Y D . 钇元素的相对原子质量为88.9l

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10. 下列有关分子的说法中错误的是（）

A . 酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B . 相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C . 从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D . 1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔

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11. 钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题.以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（）

A . 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B . 在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 C . 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D . 钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

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12. 实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（）

A . 变小 B . 变大 C . 不变 D . 无法判断

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13. 下列说法中错误的是（）

A . 由同种元素组成的物质不一定是单质 B . 质子数相同的粒子不一定是同种元素 C . 纯净物不一定是由同种元素组成的 D . 化学反应制氧气，反应物中不一定含有氧元素

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14. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A . 净化后的空气；氧化镁 B . 水和冰混合；合金 C . 生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D . 氯化钾；液氧

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15. 通过“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究活动，得到的下列结论中，错误的是（）

A . 证明呼出气体含CO₂多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 B . 判断呼出气体含有N₂的依据是：空气中含有N₂ ，且N₂化学性质不活泼 C . 证明呼出气体含水蒸气多的依据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠 D . 证明呼出气体含O₂少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺

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16. 2017年我国大中型城市生活垃圾超过2亿吨，这些生活垃圾必须在指定的垃圾处理厂进行处理，其中焚烧垃圾是垃圾厂常用的处理方法.这些物质焚烧时，不仅有大量的黑烟而且会产生一种有刺激性气味的气体，组成这种气体的两种元素的含量均为50%，此气体可能引起的主要环境污染是（）

A . 形成酸雨 B . 破坏臭氧层 C . 化学烟雾 D . 温室效应

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17. 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明.根据包装袋上的说明判断下列说法正确的是（）

A . 碘盐中的“碘”指的是碘原子 B . 碘盐中含有钠原子、氯原子等微粒| C . 碘酸钾中碘元素为+5价 D . 碘酸钾的化学性质很稳定

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18. 作为相对原子质量标准的碳12原子的实际质量为mKg，则实际质量为2mKg的一种原子的相对原子质量是（）

A . 2g B . 24g C . 2 D . 24

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19. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）

物质	CO₂	O₂	H₂O	W
反应前质量（g）	16	68	5	23
反应后质量（g）	X	20	32	0

A . 该反应属于化合反应 B . W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C . W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D . X的值为44

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20. 下列有关图象中错误的是（）

A . 图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧 B . 图②是加热高锰酸钾制取氧气 C . 图③是镁条在密闭容器中燃烧 D . 图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应

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二、综合题

21. 研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间。

（1）【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，

气体发生装置中A仪器名称是，

此实验中B处宜采用的气体收集方法是。

（2）【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H₂O₂	5%H₂O₂
催化剂	1g水泥块	1gMnO₂
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是。

（3）【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后
的是否改变。
（4） H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H₂O₂ 生成O₂ 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】。
（5）【实验方案】。

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三、填空题

22. 用数字和化学式符号表示：
1. （1） 2个铁原子；
2. （2） 4个氢分子；
3. （3） 2个碳酸根离子；
4. （4）硫酸铁中铁元素显+3价；
5. （5）金刚石；
6. （6）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是；
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23. ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒。制取ClO₂的反应过程示意图如下，请回答：

C物质中氯元素的化合价是，D物质的名称是，该反应的化学方程式是。

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四、简答题

24. 下图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。
1. （1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的_______（填字母序号）。
  
  A . 8 B . 10 C . 11 D . 12
2. （2）若B表示某原子的结构示意图，则y=。
3. （3）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成的化合物的化学式。
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25. 能源与环境是人们日益关注的问题.
1. （1）化石燃料是指煤、和天然气.天然气不完全燃烧可产生一氧化碳，反应的化学方程式为：3CH₄+5O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2CO+nH₂O，其中n的数值为
2. （2） 2018年12月16日联合国气候大会闭幕，全票通过实施《巴黎协定》，《巴黎协定》是为了应对地球气候变暖问题而从2020年开始实施的温室气体国际减排框架，为了减缓温室效应，下列措施可行的是（填序号）
  ①实行每周少开一天车；②大量植树造林，禁止乱砍滥伐；③开发太阳能、风能等新能
3. （3）烧木柴时，常把木柴架空一些，其目的是；堆积的柴草容易起火，人们常用泼水和盖沙土的方法灭火，其中水能灭火的主要原因是。
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五、推断题

26. 已知：A——G物质的组成元素均为前18号元素，其转化关系如下图所示，A是一种生活中常见的动植物生存所必需的液态物质，D为黑色固体单质，E为无色气体，F为不溶于水的白色沉淀，G与A的组成元素相同且为无色液体，H为黑色粉末状物质，J为世界上年产量最多的金属单质，K为磁铁矿的主要成分。请回答下列问题：
1. （1）物质G的化学式为；反应Ⅰ的化学方程式为。
2. （2） H在反应Ⅳ中的作用是；反应Ⅳ的反应类型为。
3. （3）物质K的化学式为；细丝J在C中点燃（反应Ⅴ）的现象。
4. （4）反应Ⅲ的化学方程式为。
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六、流程题

27. 石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
1. （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
2. （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O。Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为。
3. （3）硅是太阳电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
  
  ①制备粗硅的反应为：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑，反应的基本类型是
  
  ②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂ ，可能引起的后果是；H₂还原SiHCl₃的化学方程式为。
  
  ③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质往往需要循环使用，生产高纯硅的流程中，哪种物质需要循环使用（填化学式）。
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七、实验题

28. 某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。

当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。E处紫色石蕊溶液变成红色，F处澄清石灰水变浑浊。
1. （1） A中发生反应的化学方程式为。
2. （2） B中白磷能够燃烧的原因是；。
3. （3） G烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是。
4. （4） E处使紫色石蕊变成红色的物质是；
5. （5）写出D处发生变化的化学方程式。
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八、计算题

29. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量（g）

10.04

9.08

8.12

8.12
1. （1）完全反应后产生氧气的质量为。
2. （2）求该样品中氯酸钾的纯度。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	10.04	9.08	8.12	8.12