①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类
④分子的种类 ⑤原子的数目⑥分子的数目
FeS2+O2 SO2+Fe2O3
①实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，请你帮助分析他的结论是否正确并说明理由。。
②C中的现象是。而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是，A实验的化学方程式为。
①若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用，其现象为。
②若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为。待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为。
①纯净气体可以是CO．若黑色固体为，反应过程中B处可以观察到黑色固体的明显实验现象。
②纯净气体可以是CO．但B处无明显实验现象，则B处发生反应的化学方程式为。
③纯净气体和黑色固体的组合还可以是，则B处的实验现象为。
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实验操作 |
实验现象 |
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| A．红色物质附着于铝片表面 B.铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 C.烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
①现象A和现象C中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为。
②经检验，现象B中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性。经实验检测，证实了甲的猜想。
③探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
（查阅资料）
★CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-
★Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色：Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（进行实验）
步骤一：取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
步骤二：向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
步骤三：取其中一份无色溶液……
步骤四：将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤三的实验方案是；
步骤四的现象是。
（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
④丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是。
⑤丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
