2016-2017学年江苏省南通市启东市九年级下学期开学化学...

更新时间：2017-04-25 浏览次数：710 类型：开学考试

一、<b >选择题</b>

1. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）

A . 发射航天飞机 B . 水力发电 C . 太阳能供热 D . 风力发电

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2. 物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）

A . 生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B . 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 C . 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 D . 金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同

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3. (2017九上·阳信期中) 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）

A . 液体的倾倒 B . 液体的量取 C . 点燃酒精灯 D . 滴加液体

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4. (2017九上·开原期末) 将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）

A . 滤液M中一定存在Fe²⁺ B . 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C . 滤渣N中一定没有单质镁 D . 滤液M中至少含有两种金属阳离子

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5. (2016九上·大悟期中) 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）

A . 液氮可用作制冷剂 B . 氧气可用作火箭发射的燃料 C . 氦气可用来填充探空气球 D . 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

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6. 如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法正确的是（）

A . 实验一的目的是探究空气中氧气的含量 B . 实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力 C . 实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气 D . 实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同

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7. 下列事实的结论或解释中不正确的是（）

A . 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B . 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C . 二氧化碳能用来灭火﹣﹣因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D . 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

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8. (2017·南通模拟) 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）

A . 金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B . 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C . 因为H₂O和H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D . 因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

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9. (2017·南通模拟) 除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（）

	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	CO₂（CO）	通入氧气点燃
B	NaCl溶液（Na₂CO₃）	加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C	CaO（CaCO₃）	高温
D	铁粉（锌粉）	加过量FeSO₄溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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10. 为了测定液化气中丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（）

A . 表中a的值为4.6 B . X可能是该反应的催化剂 C . X可能含有氢元素 D . X只含碳氧元素

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二、<b >非选择题</b>

11. 以下是部分元素的原子结构示意图：
1. （1）该表中金属元素有种．
2. （2）氟元素的一个原子个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为．
3. （3）从原子结构示意图可以判断，氯元素分布于元素周期表的第个周期．
4. （4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与元素相似．
5. （5）根据如图中蕴含知识回答：
  ①反应的化学方程式为．②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为．
  ③生成物由构成．
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12. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
1. （1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是，NaClO₂中阴离子的化合价为．
2. （2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法．
3. （3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为．CH₄→H₂O→Ca（OH）₂→H₂O
4. （4）下列有关水的说法正确的是．
  
  A . 溶液中有水存在时水一定是溶剂 B . 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子 C . 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体 D . 水分子可以保持水的化学性质
5. （5） 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
  ①图1中一定为饱和溶液的是．
  ②图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是．
  ③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的（填字母）．
  A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵．
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13. 通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律．下面是实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题．
1. （1）写出图中标号a的仪器名称．
2. （2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为，发生反应的化学方程式分别是、，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是．
3. （3）通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
  ①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为．
  ②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：．
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14. 已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．
1. （1）探究反应中产生气体的成分：
  称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了气体；E处酒精灯的作用是；B中发生反应的化学方程式为；加热前通一段时间氮气的原因是．
2. （2）探究反应后剩余固体的成分：
  【提出猜想】
  猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
  【实验验证】
  该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部
  溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为、剩余固体成分的质量是．
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15. 过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．将质量为19.6g的不纯的Na₂O₂（只含有NaOH杂质）加入到87.6g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）．请计算：
1. （1）生成氧气的质量为 g．
2. （2）反应后所得溶液中溶质的质量 g．
3. （3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量 g．
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