2016-2017学年河南省洛阳师院附中高二上学期开学化学试...

更新时间：2017-04-21 浏览次数：482 类型：开学考试

一、<b >选择题</b>

1. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 0.1molCl₂常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N_A B . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.2N_A C . 标准状况下，22.4LCHCl₃含有的分子数为N_A D . 1L 0.1mol•L^﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N_A

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2. Cl₂是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl₂属于（）

A . 强电解质 B . 弱电解质 C . 非电解质 D . 既不是电解质也不是非电解质

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3. 鉴别NO₂和Br₂蒸气，下列实验不可行的是（）

A . 溶于水 B . 用湿润的淀粉KI试纸 C . 通入AgNO₃溶液 D . 通入到CCl₄中

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4. 下列有关叙述正确的是（）

A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B . SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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5. 下列说法正确的是（）

A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a B . 若两种元素形成的离子M²^﹣和N⁺电子层结构相同，则离子半径M²^﹣＞N⁺ C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强 D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

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6. 在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm^﹣3 ，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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7. (2016高三下·浉河月考) 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH₄HSO₃溶液使KMnO₄溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）

A . ①②③④ B . ①②⑤⑥ C . ③⑤⑥⑦ D . ①③④⑦

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8. (2016高一下·成都期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（）

A . 铝片与稀盐酸的反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 灼热的碳与二氧化碳的反应 D . 盐酸在烧碱溶液反应

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9. 下列情况下，气体分子数相同的是（）

A . 标准状况下，71gCl₂和22.4LHCl B . 相同质量的氢气和氮气 C . 在0℃时，1体积的O₂和1体积的HCl D . 相同体积的CO₂和 H₂O

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10. (2016高一下·宝应期中) 温度不变恒容的容器中0.1mol•L^﹣¹H₂进行反应H₂⇌2H，若某段时间内H₂浓度由0.06mol•L^﹣¹降到0.036mol•L^﹣¹所需的反应时间为12s，则反应起始时H₂浓度由0.1mol•L^﹣¹降到0.06mol•L^﹣¹需的时间为（）

A . 等于24s B . 等于20s C . 大于20s D . 小于20s

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11. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A . 化合反应 B . 置换反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A . 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B . 原子半径大小：Na＞O＞S C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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13. 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）

A . 烧杯中有铜无铁 B . 烧杯中有铁无铜 C . 烧杯中铁铜都有 D . 烧杯中铁铜都无

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14. 关于11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应的说法正确的是（）

A . P是氧化剂 B . CuSO₄既不是氧化剂也不是还原剂 C . 当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1g D . 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：6

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15. 下列离子方程式，正确的是（）

A . 等物质的量的SO₂与氢氧化钠溶液反应：SO₂+OH^﹣=HSO₃^﹣ B . 用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃²^﹣+2CH₃COOH=2CH₃COO^﹣+CO₂+H₂O C . 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^﹣ ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃²^﹣ D . 用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+O₂+4H⁺

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二、<b >解答题</b>

16. 请按下列要求作答：
1. （1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：；
2. （2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：；
3. （3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：；
4. （4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：．
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17. A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
1. （1） E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：，已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
2. （2） A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D₂O中发生水解反应的化学方程式是．
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18. 氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
N₂+3H₂⇌2NH₃
温度
25℃
200℃
400℃
600℃
平衡常数K
5×10⁸
650
0.507
0.01
1. （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是．
2. （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为mol/（L•min）．
3. （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
  A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
  C．v （N₂）=2v （NH₃） D．气体的密度不再变化
4. （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
  
  A . 使用催化剂 B . 缩小容器体积 C . 提高反应温度 D . 移走NH₃
5. （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是．
  A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c（OH^﹣）减小 D．c（NH₄⁺）减小
6. （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH₄⁺）与c（Cl^﹣）比值变大的是
  A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
  C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．
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19. 某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．
编号
现象
离子方程式
①
②
③

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20. 某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃
1. （1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃ ，其加入的顺序合理的是
  A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
  过滤中用到玻璃棒的作用是；
2. （2）如何判断粗盐中SO₄²^﹣是否已除尽？；
3. （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是；
4. （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；
5. （5）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有；
6. （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为．
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21. 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂ ，发生2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃反应.5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
1. （1）以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
2. （2）该反应中SO₂的平衡转化率．
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22. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．
1. （1）写出下列元素符号：X，Y，Z
2. （2） X与Y两元素可形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物．
3. （3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：．
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23. A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为﹣2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
1. （1） A、B和C分别为、、（用元素名称表示）．
2. （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是．（各写一种即可）
3. （3） B的常见气态氢化物的电子式为，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈性，用离子方程式表示为．
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24. 下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同
在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：
（i）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（ii）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：
2R﹣CHO+O₂ $\text{[math]}$ 2R﹣COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
1. （1） A的化学式为，B的结构简式为．与B护卫同分异构体的一种物质的名称．
2. （2） F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式
3. （3） E与氨水发生的离子方程式
  E与小苏打溶液反应的化学方程式为
4. （4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有（填名称）．
5. （5）写出钠与C的反应方程式
6. （6）写出C→D的反应方程式
7. （7） C+E→F的反应方程式．
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