2015-2016学年河南省信阳市浉河区东双河一中高三下学期...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：1235 类型：月考试卷

一、<b >选择题</b>

1. 下列物质中，不属于有机物的是（　　）

A . CCl₄ B . CH₃COOH C . CH₃CH₂OH D . CaCO₃

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2. 一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（　　）

A . 1mol B . 0.5mol C . 0.125mol D . 0.0625mol

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3. 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（）

A . 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B . 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C . 袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀 D . 袋内液体加入碘水后不变蓝

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4. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）

A . 能量转化形式相同 B . 两极的名称相同 C . 负极和阴极上移向的离子类别相同 D . 负极和阳极上发生的反应类型相同

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5. 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH₄HSO₃溶液使KMnO₄溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）

A . ①②③④ B . ①②⑤⑥ C . ③⑤⑥⑦ D . ①③④⑦

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6. 常温下，浓度均为0.1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）

A . 常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 B . 等温下，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大 C . HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H⁺）﹣C（OH^﹣）=C（CN^﹣）﹣C（Na⁺） D . 溶液中由水电离出的c（H⁺），前者是后者的10^m^﹣ⁿ倍

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7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A . 常温下水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣¹³的溶液中：Na⁺、ClO^﹣、F^﹣、K⁺ B . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣ C . 含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^﹣、S²^﹣、OH^﹣ D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO $\text{[math]}$ 、S²^﹣、SO $\text{[math]}$

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8. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B ，则此反应可表示为（　　）

A . 2A+3B=2C B . A+3B=2C C . 3A+B=2C D . A+B=C

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9. 在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）

A . 0.225mol/L B . 0.30mol/L C . 0.36mol/L D . 0.45mol/L

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10. 下列试剂，既能与Na₂CO₃溶液反应，又能与NaHCO₃的是（）

A . CaCl₂溶液 B . BaCl₂溶液 C . NaOH溶液 D . Ba（OH）₂溶液

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11. 下列叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数值）（）

A . 1molC₆₀F₆₀分子中非极性共价键数目为60N_A B . 2.1gDTO分子中所含中子数为N_A C . 4.6gN₂O₄和NO₂混合物中含的电子数为2.3N_A D . amL1mol/L的H₂B溶液中，测得溶液中无H₂B分子，则溶液中阴离子数为aN_A

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12. 下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（　　）

A . 硝酸铵 B . 乙酸钠 C . 双氧水 D . 氮气

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13. 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（）

选项	电极a	电极b	A溶液	B溶液	现象或结论
A	Cu	Zn	CuSO₄	ZnSO₄	一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B	Cu	Zn	稀硫酸	ZnSO₄	溶液中阳离子经过盐桥向b极移动
C	C	C	FeCl₃	KI、淀粉混合液	b极附近溶液变蓝
D	Fe	C	NaCl	FeCl₃	外电路电子转移方向：b→a

A . A B . B C . C D . D

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14. 已知元素的离子_aAⁿ⁺、_bB^（ⁿ⁺¹^）⁺、_cCⁿ^﹣、_dD^（ⁿ⁺¹^）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：C＞D＞A＞B B . 原子序数：C＞D＞B＞A C . 离子半径：D＞C＞B＞A D . 单质的还原性：B＞A＞C＞D

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二、<b >解答题</b>

15. 下列物质：①H₂O ②石墨 ③NH₄NO₃ ④液态氯化氢⑤冰醋酸 ⑥蔗糖
属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）．

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16. 根据所学知识，完成问题：
1. （1） I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂ ．该电池中，负极材料是，正极反应式为．
2. （2） Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．
  请回答下列问题：
  a.Mn_xZn₁_﹣_xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为．
  b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
  c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．
  ①写出pH=2时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式．
  ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄；溶液的氧化性增强外，还可能是．
  d.用惰性电极电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄的装置如图2所示．
  ①a应接直流电源的（填“正”或“负”）极．
  ②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得 mol KMnO₄ （忽略溶液的体积和温度变化）．
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17. 如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
1. （1）试管甲中加入浓硫酸的目的是
2. （2）该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
3. （3）试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是
4. （4）试管乙中观察到的现象是
5. （5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
6. （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式．
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18. 如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题：
1. （1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．
2. （2）标号为①、②的仪器名称依次是、．
3. （3）写出利用上述有关药品制取Cl₂的离子方程式：．
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19. 硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇．工业上常用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含有MgSO₄等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：
1. （1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法．（写两种）
2. （2）流程中黄铁矿（主要含FeS₂）和FeSO₄的作用都是作还原剂，请写出FeSO₄与软锰矿反应的离子方程式．
3. （3）双氧水和氨水的作用分别是．
4. （4）操作Ⅱ包括、、、洗涤、干燥，可制得MnSO₄•H₂O粗产品，洗涤中最好选用．
  A．浓硫酸 B．水 C．乙醇 D．浓硫酸．
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20. 将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
1. （1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
2. （2）生成的H₂的体积（标况）；
3. （3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
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21. A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
1. （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为．有关反应的化学变化的化学方程式为．
2. （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
  ①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：．
  ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为：．
3. （3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为．
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22. 已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
1. （1） C的化学式．
2. （2） D的电子式．
3. （3）写出C+E→F+乙的离子方程式．
4. （4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．
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23. A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系：
回答下列问题：
1. （1） A、B、C、D的化学式分别为：A，B，C，D．
2. （2）在常温下A、B通过途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种通过缩聚而成．
3. （3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型．
4. （4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式．
5. （5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是．
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