2016-2017学年天津市芦台一中等六校联考高二上学期期中...

更新时间：2017-04-14 浏览次数：608 类型：期中考试

一、选择题

1. (2015高二上·临川期末) 下列说法正确的是（）

A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C . 放热的化学反应不需要加热就能发生 D . 吸热反应不加热就不会发生

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2. 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）

A . 化学反应速率v B . 化学平衡常数K C . 弱电解质的电离平衡常数K D . 水的离子积常数K_w

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3. 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）

A . 反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）容器内的密度不随时间变化 B . 反应A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）容器内A₂的消耗速率与AB消耗速率相等 C . 反应N₂+3H₂⇌2NH₃容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D . 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化

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4. 下列反应过程能量变化如下所示：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H
下列说法错误的是（）

A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B . △H=﹣184.5 kJ•mol^﹣¹ C . 正反应活化能比逆反应活化能高 D . 在相同条件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

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5. 已知反应 2NH₃⇌N₂+3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 $\text{[math]}$ N₂+ $\text{[math]}$ H₂⇌NH₃ 的平衡常数为（）

A . 4 B . 2 C . 1 D . 0.5

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6. 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）^﹣¹ B . 2 min内，v_正（B）和v_逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）^﹣¹ D . 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

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7. 下列说法正确的是（）

A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N₂和CO₂ ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 C . 常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

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8. 下列叙述正确的是（）

A . 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4 B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C . 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D . 溶液中c（H⁺）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

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9. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A . pH=6.8的溶液 B . 常温下，由水电离的OH^﹣离子浓度为1×10^﹣¹³ mol/L C . 加入酚酞，不显红色的溶液 D . 常温下，溶液中的H⁺离子浓度为5×10^﹣⁷ mol/L

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10. 在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A . 中和时所需NaOH的量 B . 与Mg反应的起始速率 C . OH^﹣的物质的量浓度 D . 溶液中

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11. 下列说法正确的是（）

A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4 B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高 D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

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12. 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）；则下列有关说法正确的是（）

A . 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 B . 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C . 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D . 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

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13. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄²^﹣（黄色）
①向2mL0.1mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^﹣¹NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄ ，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L^﹣¹酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇²^﹣+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正确的是（）

A . 实验①②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡 B . 实验②能说明氧化性：Cr₂O₇²^﹣＞Fe³⁺ C . CrO₄²^﹣和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存 D . 稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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14. (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变为正值 B . 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应的化学方程式为CO+H₂O⇌CO₂+H₂

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15. 对于可逆反应 2AB₃（g）⇌A₂（g）+3B₂（g）△H＞0下列图象正确的是（）

A . B . C . D .

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16. 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）

A . 0.2mol•L^﹣¹的盐酸，与等体积水混合后pH=1 B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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17. 某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应．若起始时c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡时测得c（O₂）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）

A . SO₂的转化率为60% B . SO₃的产率为60% C . 平衡时总压强与起始压强之比为7：8 D . 平衡时V（SO₂）：V（O₂）：V（SO₃）=3：3：1

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18. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）

A . ③②① B . ③①② C . ①②③ D . ②①③

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19. 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 $\text{[math]}$ 倍 C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D . 增加X的物质的量，Y的转化率降低

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20. 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
①常温在C（H⁺）/C（OH^﹣）=10^﹣¹⁰溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^﹣、SO₄²^﹣
②常温pH=11的溶液中：CO₃²^﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣
③水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=10^﹣¹²mol•L‾¹的溶液中：Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、S₂O₃²^﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄²^﹣ ．

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

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21. 液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣ ， 25℃时，其离子积K=1.0×10^﹣³⁰ mol²•L^﹣² ．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（）

A . c（Na⁺）=c（NH₂^﹣） B . c（NH₄⁺）=1×10^﹣²⁹ mol•L^﹣¹ C . c（NH₂^﹣）＞c（NH₄⁺） D . c（NH₄⁺）．c（NH₂^﹣）=1.0×10^﹣³⁰ mol²•L^﹣²

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22. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂ ，通入Br₂（g）发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T₁、T₂ ，平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 若b、c两点的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＞K₂ B . a、b两点的反应速率：b＞a C . 为了提高Br₂（g）的转化率可采取增加Br₂（g）通入量的方法 D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c

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23. 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（）

A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min） C . 向平衡后的体系中加入1molM（s），平衡向逆反应方向移动 D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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24. α₁和α₂ ， c₁和c₂分别为两个恒容容器中平衡体系N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）和3O₂（g）⇌2O₃（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）

A . α₁、α₂均减小，c₁、c₂均增大 B . α₁、α₂均增大，c₁、c₂均减小 C . α₁减小，α₂增大，c₁、c₂均增大 D . α₁减小，α₂增大，c₁增大，c₂减小

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25. 有关下列图象的分析错误的是（）

A . 图可表示对平衡N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）加压、同时移除部分NH₃时的速率变化 B . 图中a、b曲线只可表示反应H₂（g）十I₂（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C . 图表示向CH₃COOH溶液中逐渐加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化 D . 图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＜b

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二、解答题

26. 硫在空气中燃烧可以生成SO₂ ， SO₂在催化剂作用下可以被氧化为SO₃ ，其热化学方程式可表示为：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297kJ/mol，SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO₂（g）、1.6mol SO₃（g）、0.2mol O₂（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O₂（g）所具有的能量．
1. （1） Ⅰ→Ⅱ的反应是（填“吸热”，“放热”）反应．
2. （2） c为KJ．
3. （3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是．
  
  A . △H随着b的增大而增大 B . △H随着b的增大而减小 C . △H随着b的减小而增大 D . △H不随b的变化而变化
4. （4）图中的d+e﹣b=KJ．
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27. 请回答下列问题：
1. （1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）= mol•L^﹣¹ ．
2. （2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
3. （3）已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^﹣ ， HR^﹣⇌R²^﹣+H⁺ ，若0.1mol•L^﹣¹NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^﹣¹ ，则0.1mol•L^﹣¹H₂R溶液中c（H⁺）（0.1+a） mol•L^﹣¹（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．
4. （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
  化学式
  电离常数（25℃）
  HCN
  K=4.9×10^﹣¹⁰
  CH₃COOH
  K=1.8×10^﹣⁵
  H₂CO₃
  K₁=4.3×10^﹣⁷、K₂=5.6×10^﹣¹¹
  ①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H₂CO₃溶液和CH₃COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
  ②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式为．
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28. 在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
1. （1） 800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．
2. （2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为．
3. （3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
4. （4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol•L^﹣¹ ， c（B）=0.50mol•L^﹣¹ ， c（C）=0.20mol•L^﹣¹ ， c（D）=0.018mol•L^﹣¹ ，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
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29. 定量分析是化学实验中重要的组成部分．
Ⅰ．中和热的测定：
1. （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm³ ，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式
  （写出最后结果）△H=KJ/mol．
2. （2）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
3. （3） 1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式．
4. （4）滴定时，KMnO₄溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为．
5. （5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
6. （6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
  实验次数
  第一次
  第二次
  第三次
  消耗KMnO₄溶液体积/mL
  26.32
  24.02
  23.98
  从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
  
  A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积 B . 滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 C . 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗 D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
7. （7）写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．
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30. 已知2A₂（g）+B₂（g）⇌2C₃（g）；△H=﹣Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂ ，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol•L^﹣¹ ，放出热量为Q₂ kJ．
1. （1）达到平衡时，A₂的转化率为．
2. （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）
3. （3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃ ， 500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度（填＞、=、＜）w mol•L^﹣¹ ， Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系：Q₃=
4. （4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
  a．反应速率c＞b＞a
  b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
  c．T₂＞T₁
  d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
5. （5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA₂和2molB₂ ， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
6. （6）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是（填选项序号）．
  a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的C₃d．升高温度．
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