2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试卷

更新时间：2017-03-16 浏览次数：1171 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）

A . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+50 kJ•mol^﹣¹ B . C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=﹣1300 kJ•mol^﹣¹ C . 2C₂H₂+5O₂═4CO₂+2H₂O△H=﹣2 600 kJ D . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2600 kJ•mol^﹣¹

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）

A . 风力发电 B . 太阳能发电 C . 火力发电 D . 潮汐能发电

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）

A . 2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑ B . NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H＜0 C . CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H＞0 D . X₂Y₂（s）═X₂（g）+Y₂（g）△H＜0

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）

A . 升高温度和减小压强 B . 降低温度和减小压强 C . 降低温度和增大压强 D . 升高温度和增大压强

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 已知下列反应的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ/mol
②CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=﹣870.3kJ/mol
③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热（焓变）为（）

A . +488.3kJ/mol B . ﹣488.3kJ/mol C . ﹣244.15kJ/mol D . +244.15kJ/mol

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

A . 升高温度 B . 加大X的投入量 C . 使用催化剂 D . 缩小体积

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 一定温度下，可逆反应2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO+O₂ ，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO₂；
②单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO；
③NO₂、NO、O₂的浓度比为2：2：1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

A . ①④⑤⑥ B . ①②③⑤ C . ②③④⑥ D . 以上全部

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2015高二上·宁强月考) 设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

A . 同时增大 B . 同时减小 C . v₁增大，v₂减小 D . v₁减小，v₂增大

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 下列叙述不正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B . 影响化学平衡常数的因素是温度 C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行 D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）

A . v（H₂）=0.3 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . v（N₂）=0.2 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . v（NH₃）=0.25 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . v（H₂）=0.4 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2016高二上·抚州期中) 向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（）

A . 水 B . 氨气 C . 氢氧化钠固体 D . 氯化铵固体

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 下列说法正确的是（）

A . 水的电离方程式：H₂O=H⁺+OH^﹣ B . pH=7的溶液一定是中性溶液 C . 升高温度，水的电离程度增大 D . 将稀醋酸加水稀释时，c（H⁺）减小，c（OH^﹣）也减小

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）

A . A是反应物 B . 前2 min A的分解速率为0.1 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D . 反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变为正值 B . 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应的化学方程式为CO+H₂O⇌CO₂+H₂

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣）的溶液 D . 非电解质溶于水得到的溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 下列电离方程式中，正确的是（）

A . H₂S⇌2H⁺+S²^﹣ B . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ C . NaCl═Na⁺+Cl^﹣ D . CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺

答案解析收藏纠错 + 选题
17. 某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
18. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 反应CO+NO₂⇌CO₂+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B . 合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C . 溴水中存在平衡：Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 D . 对2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 常温下，某溶液由水电离出的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣¹³mol/L．对该溶液叙述正确的是（）

A . 溶液一定显酸性 B . 溶液一定显碱性 C . 溶液一定不显中性 D . 溶液可能显酸性．也可能显碱性

答案解析收藏纠错 + 选题
20. 在CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（）

A . 增加NaOH B . 加热 C . 加水 D . 加浓盐酸

答案解析收藏纠错 + 选题

二、<b >非选择题</b>

21. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
1. （1） a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为
2. （2） a、b、c三点处，电离程度最大的是
3. （3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
  酸
  电离方程式
  电离平衡常数K
  CH₃COOH
  CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H
  K=1.76×10^﹣⁵
  H₂CO₃
  H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣H₂CO₃^﹣⇌H⁺+HCO₃²^﹣
  K₁=4.31×10^﹣⁷K₂=5.61×10^﹣¹¹
  HClO
  HClO⇌H⁺+ClO^﹣
  K=3.0×10^﹣⁸
  CH₃COOH、H₂CO₃、HClO，其中酸性最强的是，最弱的是
4. （4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
  ①H₂SO₄
  ②NH₃•H₂O ．
答案解析收藏纠错 + 选题
22. 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
1. （1） x值等；2min内v（B）=
2. （2） A的转化率为
3. （3）该反应的平衡常数的表达式k=，450℃时平衡常数 500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）
答案解析收藏纠错 + 选题
23. 恒温恒容时，NO₂和N₂O₄之间发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），如图所示．
1. （1）曲线（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间变化的曲线．
2. （2）若降低温度，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”）
3. （3）若加入N₂O₄ ，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”）
答案解析收藏纠错 + 选题
24. 工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣¹
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣¹
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣¹
总合成反应的热化学方程式为．

答案解析收藏纠错 + 选题
25. 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．

答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试卷

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H	K=1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣H₂CO₃^﹣⇌H⁺+HCO₃²^﹣	K₁=4.31×10^﹣⁷K₂=5.61×10^﹣¹¹
HClO	HClO⇌H⁺+ClO^﹣	K=3.0×10^﹣⁸