2015-2016学年山东省淄博市高青一中高一下学期期中化学...

更新时间：2017-03-31 浏览次数：374 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A . pH在5.6～7.0之间的降水通常被称为酸雨 B . 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 C . 汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO₂和可吸入颗粒物等严重污染大气 D . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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2. 下列有关物质性质的应用正确的是（）

A . Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 D . SO₂和Cl₂都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

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3. 下列说法正确的是（）

A . CO、CO₂组成元素相同，都能将Fe₂O₃还原成Fe B . SiO₂、CO₂均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐 C . Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，与 CO₂反应产物相同 D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

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4. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）

A . 自然界中不存在游离态的硫 B . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 C . SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 D . 浓硫酸可用来干燥H₂S、CO、Cl₂等气体

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5. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl₂通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO₂通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO₂通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N₂和O₂放电条件下→直接生成红棕色气体．

A . ①②③⑥ B . ②③④⑤ C . ①②④⑤ D . 全部

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6. 下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl₂ B . 少量SO₂通入Ca（ClO）₂ 溶液生成CaSO₃沉淀 C . 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2N_A个电子 D . 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

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7. (2016高一下·安庆期中) 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）

A . CH₄的热稳定性强于SiH₄ B . H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃ C . CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂却不溶于水 D . 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

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8. (2015·苏州模拟) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^﹣ C . 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D . 向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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9. 如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可使纸张变黑
D	ClO₂具有强氧化性	ClO₂可用于自来水的杀菌消毒

A . A B . B C . C D . D

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10. (2016高一下·高青月考) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）

A . Cl^﹣、K⁺、HCO₃^﹣、Ca²⁺ B . OH^﹣、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣ C . SO₃²^﹣、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . Na⁺、SiO₃²^﹣、H⁺、Cl^﹣

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11. 下列溶液中通入大量的CO₂气体一定会产生浑浊现象的是（   ）
①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液．

A . ①②④⑤⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ④⑤ D . ③④⑤

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12. 下列说法正确的是（）

A . NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O═2NO₃^﹣+NO+2H⁺ B . 氯气通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ C . 向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O D . 向硅酸钠溶液中通入SO₂：SiO₃²^﹣+2H⁺═H₂SiO₃↓

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13. (2017高一下·安徽期中) 下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）
编号
气体
a
b
c
A
NH₃
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO₂
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO₃溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H₂O
D
Cl₂
浓盐酸
二氧化锰
饱和NaCl溶液

A . A B . B C . C D . D

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14. 检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是（）

A . 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO₂气体 B . 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO₂气体 C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO₂气体 D . 先通过足量KMnO₄溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO₂气体

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15. 下列有关NH₃的实验正确的是（）
A
B
C
D
实验室制NH₃
证明NH₃极易溶于水
收集NH₃
吸收多余NH₃

A . A B . B C . C D . D

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16. 将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺ ，则此时溶液中所含NO₃^﹣的物质的量为（）

A . 0.1a mol B . （0.1+a）mol C . （0.05+a）mol D . 2a mol

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二、<b >非选择题</b>

17. 根据题意解答
1. （1） NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：．
2. （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．
3. （3） Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式．
4. （4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式
  设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．．
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18. 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：
1. （1）写出下列物质的化学式：XYABC．
2. （2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为．
3. （3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是；
  A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
4. （4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）．
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19. 为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题
1. （1）在实验中，A部分的装置是（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式．
2. （2） ①装置B中盛放的试剂名称为，作用是
  ②装置D和E中出现的不同现象说明了
  ③装置F的作用是
  ④写出装置G中发生反应的离子方程式
3. （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入试剂（填写试剂或用品名称）．
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20. 碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
1. （1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第族；HI的稳定性比HCl（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
2. （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：
  步骤①需要在（填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是．步骤⑤中应进行的操作名称是
3. （3）自然界中的碘有的以NaIO₃形态，加入NaHSO₄可以制得I₂ ，反应为：（未配平）IO₃^﹣+HSO₃^﹣→I₂+SO₄²^﹣+H⁺+H₂O，若制得1mol I₂ ，则转移的电子数目为
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年山东省淄博市高青一中高一下学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年山东省淄博市高青一中高一下学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃溶液
C	NO	稀硝酸	铜屑	H₂O
D	Cl₂	浓盐酸	二氧化锰	饱和NaCl溶液