北京市2018年中考化学试卷

更新时间：2018-08-21 浏览次数：412 类型：中考真卷

一、单选题

1. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A . CO₂ B . O₂ C . NaCl D . NaOH

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2. 下列含金属元素的物质是（）

A . H₂SO₄ B . Al₂O₃ C . NO₂ D . P₂O₅

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3. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A . 油污净（12～13） B . 西瓜汁（5～6） C . 洁厕灵（1～2） D . 橘子汁（3～4）

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4. 下列金属不能与CuSO₄溶液反应的是（）

A . Ag B . Fe C . Zn D . Al

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5. 下列操作错误的是（）

A . 稀释 B . 取药 C . 称量 D . 过滤

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6. 下列符号能表示2个氯分子的是（）

A . Cl₂ B . 2Cl₂ C . 2Cl D . 2Cl^-

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7. 下列物质能与NaOH反应的是（）

A . Fe B . CO₂ C . Fe₂O₃ D . NaCl

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8. 电解水实验如下图。下列说法正确的是（）

A . 试管2中得到H₂ B . 产生H₂与O₂的体积比约为1：2 C . 该实验说明水是由H₂和O₂组成 D . 可用带火星的木条检验生成的O₂

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9. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O₂的含量的是（）

A . 红磷燃烧，产生白烟 B . 瓶中液面先下降，后上升 C . 瓶中液面最终上升至1处 D . 水槽中液面下降

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10. 已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）

A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . ④⑤

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11. 依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。
已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。
下列关于①～⑤所得溶液的说法错误的是（）

A . 溶质质量：①<② B . 溶液质量：②<④ C . 溶质质量分数：①=③ D . ⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10

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12. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 甲中氮、氢原子个数比为1：3 B . 乙的相对分子质量为32 C . 两种生成物均为化合物 D . 生成的丙与丁的分子个数比为1：2

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二、填空题

13. 补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

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14. 干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。
1. （1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
2. （2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是。
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三、简答题

15. H₂O₂可作增氧剂。常温下，用4%H₂O₂溶液进行实验，研究pH对H₂O₂分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
1. （1） H₂O₂分解的化学方程式为。
2. （2）分析如图得到的结论是。
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16. 阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H₂O、CO₂转化为H₂、CO、CH₄、CH₃OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi₂Te₃）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
1. （1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。
2. （2） H₂O、CO₂转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
3. （3）复合热点薄膜电池中Bi₂Te₃由种元素组成。
4. （4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。
  
  A . 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B . 科技进步会促进能源的利用 C . 石油和太阳能属于可再生能源 D . 生活中的废热可转化为电能
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17. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
1. （1）能说明铜具有导热性的现象是。
2. （2）能体现物质化学性质的现象是___________（填序号）。
  
  A . 酒精燃烧 B . 蜡烛熔化 C . 火柴燃烧
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18. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。
1. （1）高锰酸钾分解的化学方程式为。
2. （2）木炭遇O₂燃烧时，现象为。
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19. 实验室用如图装置制取CO₂。
1. （1）反应的化学方程式为。
2. （2）用向上排空气法收集CO₂的原因是。
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20. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
1. （1）设计B、D的目的是。
2. （2）能验证可燃物需要O₂的现象是。
3. （3） A～D中，可不做的实验是（填序号）。
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四、流程题

21. 炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、空气等，转化过程如下：
1. （1） ②中，反应为CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO，其中化合价发生改变的元素是。
2. （2） ③中，CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为。
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22. 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO₃））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO₄）。主要流程如下：
已知：BaSO₄难溶于水，氯化钡（BaCl₂）可溶于水。
1. （1）粉碎钡渣的目的是。
2. （2）反应釜1中的气体X为。
3. （3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
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五、实验题

23. 进行如下微型实验，研究物质的性质。
1. （1）能产生气泡的是（填序号）。
2. （2）能证明C中发生反应的现象是。
3. （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。
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六、科学探究题

24. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+ H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O + Cu
【进行实验】
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
【解释与结论】
1. （1）配平化学方程式：C+CuO $\text{[math]}$ Cu+ CO₂↑。
2. （2）实验1—2中，证明产生CO₂的现象是。
3. （3）实验1的目的是。
4. （4）实验2的结论是。
5. （5）【反思与评价】
  实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是。
6. （6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu₂O，所需试剂是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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