B . 
C . 
D . 
①：往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸
②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2
③：将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中
④：在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子）
①Mg→MgCl2 ②Mg(OH)2→MgCl2 ③MgCO3→MgCl2。
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH﹣ | Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣ |
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）．该药物和盐酸反应叫反应．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、．
小明认为图2、3中的可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用实验证明他的猜想是正确的．
名称 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格（元/千克） | 6.00 | 24.00 |
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】：该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： ．
【查阅资料】：氯化钙溶液呈中性．
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象：结论：猜想一不正确．
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确．
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的 ．
猜想Ⅰ：pH增大是因为；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式；
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
①向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7；
②向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ， 用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）；综合①和②证明猜想Ⅱ成立。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
Ⅰ、甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
Ⅱ、乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质．
Ⅲ、丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和可燃性气体．
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想Ⅱ成立 |
丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想成立 |
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是．
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）．
