高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（）

A . 菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点 B . 用盐酸可以除去铁锈 C . 用天然气做饭烧菜 D . 月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包

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1. 下列溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . 含大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含大量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 某强碱性溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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1. 某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是（）
选项
A
B
C
D
物质
苛性钠、纯碱
铝粉、铁粉
生石灰
活性炭、纯碱
类别
碱
单质
酸性氧化物
含碳化合物

A . A B . B C . C D . D

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1. 下列属于非电解质的是（）

A . 酒精溶液 B . Cu C . 熔融 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（）

A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B . 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl₂溶液 C . 分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸 D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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1. “化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
1. （1）工业上可以利用氯气制漂白粉，其化学方程式为：。
3. （2）研究小组用下图装置制取 $\text{[math]}$ ：
  仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
5. （3）下列收集 $\text{[math]}$ 的正确装置是。
7. （4）某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
  ①浓 $\text{[math]}$ 的作用是；
  ②与研究目的直接相关的实验现象是，并解释产生上述现象的原因；
  ③该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置的作用是。
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1. 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃(氨气)、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
已知：NH₃极易溶于水，溶液呈碱性。

请回答：
1. （1）写出甲中发生反应的离子方程式。
3. （2）乙装置中的试剂是。
5. （3）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是(填分离操作的名称)。
7. （4）装置丙中析出NaHCO₃的原因是
  a.碳酸氢钠难溶于水
  b.碳酸氢钠受热易分解
  c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
9. （5）请写出从NaHCO₃晶体获得纯碱的化学方程式。
11. （6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
  操作：取少量试样溶于水中，再滴加。
  现象：。
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1. 溶液和胶体这两种分散系的根本区别是（）

A . 是否能通过半透膜 B . 分散质粒子直径的大小 C . 是否存在丁达尔效应 D . 是否均一、透明、稳定

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1. 一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（）

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 数目减少，有 $\text{[math]}$ 放出 B . 溶液中溶质的质量分数增大，有 $\text{[math]}$ 放出 C . 溶液中溶质的质量分数不变，有 $\text{[math]}$ 放出 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 数目增大，有 $\text{[math]}$ 放出

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1. 回答下列问题：
1. （1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
  ①NaCl晶体，②液态 $\text{[math]}$ ， ③液态醋酸，④铜，⑤ $\text{[math]}$ 固体，⑥蔗糖( $\text{[math]}$ )，⑦氨水
3. （2） $\text{[math]}$ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为： $\text{[math]}$
  ①请配平上述化学方程式：；
  ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
  A．还原性 B．酸性 C．氧化性
  ③氧化剂是，氧化产物是；
  ④每产生 $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为mol。
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