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  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 下列图示与操作名称不对应的是(   )
    A . 蒸发结晶 图片_x0020_100001 B . 定容 图片_x0020_100002

    C . 吸收尾气Cl2 图片_x0020_100003 D . 蒸馏 图片_x0020_100004

  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 下列描述正确的是(    )
    A . 向CaCl2溶液中不断通入CO2先有白色沉淀生成后沉淀消失

    B . 向Na2SiO3溶液中不断通入CO2先有白色沉淀生成后沉淀消失

    C . 向AlCl3溶液中不断滴加氢氧化钠溶液,先有白色沉淀生成后沉淀消失

    D . 向紫色石蕊试液中通入少量SO2 , 溶液先变红后褪色

  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 用1 L 1.0 mol·L1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 (   )
    A . 1∶3

    B . 1∶2

    C . 2∶3

    D . 3∶2

  • 1. (2021高二下·苍南开学考) A是植物秸秆的主要成分,D是一种重要的化工原料,其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下D能与氧气反应生成E,E能发生银镜反应。G是不易溶于水的油状液体,有浓郁香味。它们之间的转化关系如图:

    图片_x0020_100020

    1. (1) C分子中官能团的名称________,B的分子式________。
    2. (2) 写出C和F生成G的化学方程式________,该反应的类型是________。
    3. (3) 以烷基铝为催化剂,E可以生成G,写出该反应的化学方程式________。
    4. (4) 下列说法错误的是___。
  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(    )

    图片_x0020_556566343

    A . 该反应的ΔH>0

    B . 在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v>v

    C . 移走部分碳,可降低正反应速率,平衡逆向移动

    D . 若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)

  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 下列有关化学用语表示错误的是(    )
    A . 镁离子的结构示意图: 图片_x0020_100005

    B . 苯的比例模型: 图片_x0020_100006

    C . 原子核内有8个中子的碳原子: C

    D . 乙烯的结构简式:CH2=CH2

  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题:(所有答案都用相应的元素符号作答)
    1. (1) 化学组成为AFD的结构式为________,A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物(填“离子”或“共价”)。
    2. (2) 化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为________。
    3. (3) 由D、E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________。
    4. (4) 元素B和C的非金属性强弱,B的非金属性________于C(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论________。
    5. (5) 以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2 mol•L-1的KOH溶液,电池反应为:4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为________;每消耗3.4gCA3转移的电子数目为________。
  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 已知:298K时,相关物质的相对能量(如图),下列说法错误的是(    )

    图片_x0020_100013

    A . 水蒸气变成液态水是一个放热过程

    B . CO2(g)相对能量低于CO(g)

    C . C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH1=-136kJ·mol-1

    D . CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH4=41kJ·mol1

  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 在一密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3 , △H<0;达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题:

    图片_x0020_2051658719

    1. (1) 处于平衡状态的时间段是______(填选项);
    2. (2) t1、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项);

      A.增大压强B.减小压强C.升高温度

      D.降低温度E.加催化剂F充入氮气

      t1时刻________;t4时刻________;

    3. (3) 依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项);
    4. (4) 如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线________;
    5. (5) 一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
  • 1. (2021高二下·苍南开学考) 相同温度下,关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是(    )
    A . pH相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)

    B . pH=3盐酸和醋酸溶液,等体积混合后溶液的pH>3

    C . 浓度均为0.1mol·L1盐酸和醋酸溶液,导电能力相同

    D . 相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3COO-)=c(Cl-)

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