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  • 1. (2020高一上·东莞月考) 化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平),其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是(    )

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    A . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B . 该反应属于置换反应 C . 丁物质一定是非金属单质 D . 乙物质被还原
  • 1. (2020高一上·东莞月考) 某班级化学兴趣小组做如下实验,请回答相关问题:

    图片_x0020_100003

    1. (1) 甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是________。
    2. (2) 金属钠燃烧时会生成黑色固体,黑色固体的可能来源是________、________。
    3. (3) 某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2),可利用的装置如图。

      图片_x0020_100004

      ①装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________,其反应的化学方程式为________。

      ②若规定气流的方向为从左到右,各仪器连接的顺序是空气进入________,________接________,________接________,________接________。(填字母)

      ③装置Ⅱ的作用是________。

  • 1. (2020高一上·东莞月考) 某河道两旁的甲乙两厂,甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。

    阳离子

    K、Ag、Fe3

    阴离子

    Cl、OH、NO3-

    1. (1) 经检测甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的离子为________。
    2. (2) 对于两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。

      如果在某厂的废水中加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”),可以回收其中的金属________(填写金属的元素符号),此反应的离子方程式为________。

    3. (3) 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀,写出两个离子方程式:________;________。经过滤后的废水主要含________(填物质的化学式),可用来浇灌农田。
  • 1. (2020高三上·温州月考) 光卤石的主要成分为KMgCl3∙6H2O,下列有关说法错误的是(   )
    A . KMgCl3∙6H2O是一种复盐,且为纯净物 B . KMgCl3∙6H2O易溶于水,其水溶液呈酸性 C . KMgCl3∙6H2O减压蒸发脱水,可快速得到KMgCl3 D . 用惰性电极电解KMgCl3∙6H2O的水溶液,得到两种气体和一种沉淀
  • 1. (2020高三上·温州月考)               
    1. (1) 比较酸性条件下得电子能力的相对强弱:HClO________Cl2(填“>”、“<”或“=”),用一个离子方程式表示:________。
    2. (2) NaCNO是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,NaCNO的电子式是________。
    3. (3) 相同温度下,冰的密度比水小的主要原因是________。
  • 1. (2020高三上·温州月考) 阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。合成阿魏酸乙酯的流程如图所示:

    图片_x0020_100036

    已知:

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    ③R1CHO+ 图片_x0020_100042 图片_x0020_100043

    回答下列问题:

    1. (1) 下列说法正确的是____。
    2. (2) 写出化合物A的结构简式________。
    3. (3) 写出G和D反应生成阿魏酸乙酯的化学方程式________。
    4. (4) 以B为原料合成C的路线(用流程图表示,无机试剂任选)________。
    5. (5) 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

      1H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有3种氢原子,无碳氮双键、氧氧单键和—NO2

      ②除了苯环外无其他环。

  • 1. (2020高三上·温州月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂,主要用于棉纺、纸浆漂白,食品消毒,水处理等领域。某兴趣小组制备NaClO2晶体,流程如图:

    图片_x0020_100034

    合成反应:步骤Ⅰ: 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4

    步骤Ⅱ: 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2

    已知:a.NaClO2晶体易溶于水,与有机物接触能引起爆炸。

    b.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2 , 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    请回答:

    1. (1) 亚氯酸钠的制备:

      ①步骤Ⅰ的SO2可用亚硫酸钠与70%~80%的硫酸反应制备,而不用98%的浓硫酸或极稀的硫酸,原因是________;

      ②步骤Ⅱ的反应放热效应明显,为提高NaClO2的产率,实验中可采取的措施是________(任填一项措施)。

    2. (2) 产品的分离提纯:步骤Ⅲ,包括蒸发结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是____

      图片_x0020_100035

    3. (3) 产品纯度的测定:

      滴定反应:ClO +4I+4H+=2H2O+2I2+Cl

      2S2O + I2=S4O +2I

      ①待测液的配制一般可以分为以下几个步骤:a 称量mg NaClO2产品;b 溶解,加过量KI,适量的稀H2SO4;c 倒转摇匀;d 转移至100mL容量瓶;e 洗涤;f 定容;g 冷却。其正确的操作顺序为:________→ d e d →________。

      ②移取25mL待测液,以淀粉为指示剂,用c mol·L1Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗标准液V mL。计算产品中NaClO2的质量分数为________。(用含m、c、V的代数式表示)

      ③检验发现制备的NaClO2中含有Na2SO4 , 出现这种杂质的可能原因是________。

  • 1. (2020高三上·温州月考) 以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是 (   )

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    A . 在阳极放电,发生氧化反应 B . 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 C . 在阴极发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2 D . 当电路中有0.4mol电子转移时,标况下产生气体的总体积为4.48L
  • 1. (2020高三上·温州月考) 某混合物X中可能含有FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的几种或全部。将X与足量水作用,得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论错误的是(   )
    A . 混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一种 B . 生成的气体Q可能含有二种成分 C . 将固体Y充分灼烧,其质量一定减少 D . 溶液Z一定无色,加入适量硫酸可能生成沉淀
  • 1. (2020高三上·温州月考)           
    1. (1) I.化合物X由三种前四周期元素组成,按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质,白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答:

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      组成X的三种元素是________(填元素符号),X的化学式是________。

    2. (2) 气体A通入酸化的KI溶液中,发生反应的离子方程式为________。
    3. (3) 一定条件下X与水能反应,得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式:________。
    4. (4) Ⅱ.某兴趣小组为探究硝酸的性质,按如图进行实验:先打开弹簧夹,通入N2 , 一段时间后关闭弹簧夹,再打开分液漏斗的旋塞,使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体,装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答:

      图片_x0020_100029

      某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO,但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是________。

    5. (5) 装置③液面上方气体由无色变为红棕色,其原因(用化学方程式表示)________。
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