1. (2018高三上·孝义开学考) A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为1s²2s²2p²；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。

回答下列问题：

1. （1） Q⁺的核外电子排布式为，Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为。
3. （2） 化合物XA₃中X原子的杂化方式为；A₃Y⁺的立体构型为。
5. （3） ① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是。

   ② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是。

7. （4） 向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA₃ ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为。
9. （5） B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为，B原子的配位数为，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm³ ， 则阿伏加德罗常数为（用含a和p的式子表示）。