1. (2018·新余模拟) 由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题：

1. （1） 钴元素基态原子的电子排布式为，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为。
3. （2） SCl₂ 分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子空间构型为。
5. （3） Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则： 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)₄ ， 则Fe 与CO 形成配合物化学式为。Ni(CO)₄中σ键与π键个数比为，已知： Ni(CO)₄熔点-19.3℃，沸点43℃，则Ni (CO)₄为晶体。
7. （4） 已知NiO 的晶体结构如图1所示。

   

   ①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的体空隙中。

   ②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点 ：MgO NiO( 填“ >”、“<”或“=”)，理由是。

   ③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中(如图2)，已知O^2-的半径为am，每平方米面积上分散的NiO 的质量为g。(用a、N_A表示)