1. 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NO_x的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。请回答下列问题：

1. （1） 已知：

   ①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1

   ②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1

   则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=。

3. （2） 向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol^-1 ， NO和N₂的物质的量变化如表所示：

   物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
   	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
   NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
   N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

   ① 0-5 min内，以N₂表示该反应速率v(N₂)= mol·L^-1·min^-1 ， 第15 min后，将温度调整为T₂ ， 数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>、< 或 =”)。

   ② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

   A．混合气体的密度不再变化               B．温度不再变化

   C．NO和的消耗速率之比为1：2       D．混合气体中c(NO) = c(N₂)

5. （3） 恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：

   

   图中a、b、c三点，达到平衡的点是。

7. （4） 现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)3H₂O(g) + 2N₂(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 12 min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，体系压强为P₀MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp = (用含P₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。