1. (2024高一上·济南期末) 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。

1. （1） Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。
3. （2） 加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：

   

   以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ， 优势在于。

7. （4） “吸收”过程的离子方程式为。
9. （5） Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：

   

   已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

   沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。

11. （6） 工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。
13. （7） 高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。

    a．N₂   b．Ar   c．CO₂   d．O₂