1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，和就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子

1. 1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在 $\text{[math]}$ 的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为 $\text{[math]}$ 元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ，其余为氧；在 $\text{[math]}$ 的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为 $\text{[math]}$ 元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ，其余为氧。若 $\text{[math]}$ 元素的相对原子质量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 元素的相对原子质量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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