1. (2023高二上·绵阳月考)  某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

1. （1） 若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。

   

3. （2） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

   滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
   		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
   第一次	25.00	0.00	26.11
   第二次	25.00	1.56	30.30
   第三次	25.00	0.22	26.31

   依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为mol/L。

5. （3） 下列操作会使所测结果偏高的是____ (填字母)。

   A . 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B . 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C . 滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E . 读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
7. （4） 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

   

   ①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

   ②V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“>”、“=”或“<”)。

   ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

9. （5） 氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

   ①反应原理为(用离子方程式表示)：。

   ②到达滴定终点时的现象为。