1. (2017九上·浙江月考) 过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄ + 4HCl = 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验.请回答下列问题：

1. （1） 为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的

   （填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度.

3. （2） 请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂皆足量）.

   

5. （3） 实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是.
7. （4） 如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：.