1. (2023·宁波模拟) 乳酸亚铁{ ， }是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是 ， 含少量、杂质)制备乳酸亚铁并进行产品含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
	7.6	9.6
	2.2	3.4
	4.1	5.4

②

(无色配离子)

请回答：

1. （1） 步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是。

   

3. （2） 下列有关说法不正确的是____。

   A . 步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为、 B . 步骤Ⅲ，固体B为铁 C . 固体C为和Fe D . 重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E . 为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
5. （3） 实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定。

   ①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“          ”上填写一件最关键仪器，“（ ）”内填写一种操作，均用字母表示］

   蒸馏水洗涤→润洗→( )→装液→( )→( )→用(量取一定体积的)→加指示剂，准备开始滴定。

   仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶

   操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

   f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

   g.打开活塞快速放液

   h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

   i．将洗涤液从滴定管上口倒出

   ②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制水解、(写出两个理由)。

   

7. （4） 研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。

   【实验一】铈量法测定含量。

   取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定至终点。滴定反应为： ， 4次滴定消耗溶液的体积如下，

   实验次数	1	2	3	4
   消耗溶液的体积/mL	18.75	20.05	18.70	18.65

   ①则该产品中含量为%(保留四位有效数字)。

   【实验二】高锰酸钾法测定含量。

   取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的含量如下，

   实验次数	1	2	3	4
   含量(%)	19.61	20.17	21.26	19.46

   ②比较实验一、二测得的产品中含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中含量的测定，原因是。