1. (2023·马鞍山模拟) 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO₂ 的综合利用是实现碳中和的措施之一。

1. （1） Ⅰ． CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： 

   

   决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为。

3. （2） 下列说法正确的有。

   a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率

   b． CH₃COOH* 比CH₃COOH(g)能量高

   c．催化效果更好的是催化剂2

   d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

5. （3） Ⅱ． CO₂和 H₂在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。

   反应i： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁ = -49.3 kJ·mol^-1

   反应ii： CO₂(g) + H₂(g CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂

   有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂= kJ·mol^-1

   

7. （4） 恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是。

   a． CO的分压不再发生变化

   b．气体平均相对分子质量不再发生变化

   c． 气体密度不再发生变化

   d． 比值不再发生变化

9. （5） 在5.0MPa，将n(CO₂) ： n(H₂)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

   

   ①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。 

   ②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是。

   ③250℃时反应i： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的 K_p=(MPa)^-2(用最简分数表示)。