1. (2022高二上·日照期中) 亚砷酸(H₃AsO₃)可以用作基准试剂和防腐剂、杀虫剂、除草剂等。亚砷酸是三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒，25℃时各种微粒的物质的分数与溶液pH的关系如图所示，其中a、b、c三点的横坐标分别为9.3、12.8和13.5。

回答下列问题：

1. （1） 曲线②代表的含砷微粒是。
3. （2） 将NaOH溶液滴加到H₃AsO₃溶液中，当pH从12调至13时，所发生主要反应的离子方程式是。
5. （3） H₃AsO₃可以写成As(OH)₃ ， H₃AsO₃的前二步电离是通过和水中的OH^-结合实现的，第二步电离方程式为。
7. （4） 下列说法正确的是____(填标号)。

   A . b点的溶液中：c(H⁺)=3c(AsO)+2c(HAsO)+c(H₂AsO)+c(OH^-) B . pH在12~14之间，随pH增大HAsO电离程度增大，c(HAsO)减小 C . 在NaH₂AsO₃溶液中，满足：c(H⁺)+c(H₃AsO₃)=c(HAsO)+c(OH^-)+2c(AsO)
9. （5） 将固体Na₃AsO₃和NaH₂AsO₃按一定物质的量完全溶解在水中，若满足关系：3c(Na⁺)=7[c(AsO)+c(HAsO)+c(H₂AsO)+c(H₃AsO₃)]，则前者与后者的物质的量之比为。
11. （6） 25℃，当c(H₃AsO₃)=c(HAsO)时，溶液pH为10.7，则该温度下亚砷酸的第二步电离常数为。