1. (2022·巴中模拟) 利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

1. （1） 仪器b的名称为，d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
3. （2） 装置B中Cl₂氧化K₂MnO₄的化学方程式为。
5. （3） 单向阀的作用是， 当仪器B中即停止通氯气。
7. （4） 当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，待冷却后拆除装置。
9. （5） 锰酸钾(K₂MnO₄) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： +MnO₂↓+4OH^-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。
11. （6） 某兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2+ 5H₂O₂ + 6H⁺ =2Mn²⁺ + 8H₂O+5O₂↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

    	第一次	第二次	第三次	第四次
    	17.30	17.90	18.00	18.10

    计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L^-1 ．