1. (2022·宿城模拟) 过氧化钙（CaO₂）是一种淡黄色固体，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。

【查阅资料】①查阅资料发现CaO₂与水反应的过程是分两步进行的，最终生成Ca（OH）₂和O₂。②CaO₂能与CO₂反应得到CaCO₃和O₂。③过氧化氢溶液具有漂白性，能使红色的酚酞溶液褪色。

【提出问题】该固体样品的成分是什么？

【猜想假设】可能是CaO₂、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种或几种。

1. （1） 【实验探究】

   实验编号	实验步骤	实验现象
   ①	取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管中插入带火星的木条。	得到浊液，有气泡产生，。
   ②	另取少量样品于试管中，滴加适量的并将产生的气体通入澄清石灰水。	得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊
   ③	室温下，取①中上层清液，用测定溶液的酸碱度。	pH约为12

3. （2） 【得出结论】

   ①由实验①、②可知，白色固体中肯定有。

   ②根据实验③（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）₂ ， 理由是。

5. （3） 【反思交流】

   ①过氧化钙（CaO₂）中氧元素的化合价为：。

   ②过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为：。

7. （4） 该兴趣小组在老师指导下，用如图装置进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色，其原因可能是。