1. (2022·成都模拟) 我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“双碳”战略倡导绿色、低碳的生产生活方式，加快降低碳排放的步伐，有利于引导绿色技术创新发展。

1. （1） ①CH₄— CO₂催化重整反应包含积碳反应和消碳反应，生成CO和H₂：

   积碳反应： CH₄(g) = C(s) + 2H₂(g)        ΔH= +75 kJ·mol^-l

   消碳反应： CO₂(g) + C(s)= 2CO(g)       ΔH= +172 kJ·mol^-1

   则CH₄—CO₂催化重整反应的热化学方程式为；

   ②反应中催化剂的活性会因积碳反应而降低，消碳反应则使积碳量减少。

   催化剂	积碳反应活化能/kJ·mol-1	消碳反应活化能/kJ·mol-1
   X	al	b1
   Y	a2	b2

   若催化剂X优于催化剂Y，则a₁与a₂ ， b₁与b₂的最佳关系为a₁ a₂ ， b₁b₂ (填“>”“<”或“=”)。

3. （2） 一定条件下CO₂与H₂可发生化学反应： CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

   T/℃	700	800	850	1000	1200
   K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

   ①降低温度，化学平衡向  (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，原因是；

   ②某温度下，平衡浓度符合如下关系： c(CO₂) c (H₂) = c (CO) c (H₂O)，在此温度下，若该容器中含有0.8 mol CO₂、1.0 mol H₂、1.2 mol CO、1.2 mol H₂O(g)，则此时v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

5. （3） 一定条件下，工业上还可利用CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的化学反应为CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g)。某温度下，向容积为1L的密闭容器中，充入amolCO₂和3amolH₂ ， tmin时反应达到平衡，此时CH₃OH的产率为b，则从0~tmin， v(CO₂) = mol·L^-l·min^-1 ，  该温度下的反应平衡常数为(mol·L^-1)^-2。