1. (2022·姜堰模拟) 氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO₃ ， 还含有SiO₂和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl₂·2H₂O的工艺流程如图所示。

已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺的形式存在于水溶液中。

1. （1） 在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。

   改变的条件	温度（℃）			盐酸的浓度（%）
   	30	55	75	10	15	20	25
   钡离子的浸出率（%）	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32

   ①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为，固体D成分是。

   ②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为；温度与钡离子浸出率的关系为。

3. （2） 溶液B中加入的草酸（H₂C₂O₄）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由。
5. （3） 实验室取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl₂的质量。（写出计算过程）