1. (2021九上·鹿邑期末) 如图为探究金属化学性质的两组实验。

1. （1） Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，小李同学认为该实验设计不够合理，理由是。
3. （2） 写出实验Ⅱ中E试管内反应的化学方程式：。
5. （3） 实验Ⅱ中金属丝在插入试管前一般要打磨，目的是。
7. （4） 实验Ⅱ中要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，小明认为（填字母序号）是多余的。若实验室只有铜片，小明将铜片分别放入两种化合物溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种化合物溶液可能是溶液和溶液。
9. （5） 将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。请计算：

   ①反应中生成气体的质量是g。

   ②合金中铜的质量分数。（写出计算过程）