1. (2021高二上·黑龙江期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

1. （1） 在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L^－1 ， 计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为mol·L^－1·min^－1。
3. （2） 由表中数据判断ΔH₁(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃＝(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
5. （3） 若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是(填字母)。

   a．充入CO，使体系总压强增大b．将CH₃OH(g)从体系中分离

   c．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂

7. （4） 写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ＝；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ(填“变大”“变小”或“不变”)。
9. （5） 比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。