1. (2021高二上·黑龙江期中) 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 K₁

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 K₂

③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 K₃

回答下列问题：

1. （1） 反应3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。
3. （2） 下列措施中，能提高①中CH₃OH产率的有_______。

   A . 使用过量的CO B . 升高温度 C . 增大压强
5. （3） 一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1，则0~5min内v(H₂O)=，CO的转化率α(CO)=。
7. （4） 将合成气以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH ， 其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填字母)。

   

   A . ΔH＜0 B . p₁＞p₂＞p₃ C . 若在p₃和316℃时，起始时 =3，则平衡时，α(CO)小于50%
9. （5） 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当 约为时最有利于二甲醚的合成。